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基础化学
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《基础化学》课程-电子教材
课题编号1-2课题名称化学平衡
所属单元化学基础知识
关键词可逆反应；化学平衡；标准平衡常数；化学平衡移动原理
1.理解化学反应的可逆性及化学平衡的涵义；
学习目标2.掌握化学平衡常数的含义；
3.理解吕·查德里原理。
知识点技能点
1.化学平衡的概念
2.标准平衡常数
教学内容1.化学平衡的计算
3.多重平衡规则
2.判断化学平衡移动的方向
4.化学平衡的有关计算
5.化学平衡的移动
教学重点化学平衡的特征；浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
教学难点化学平衡的建立；平衡移动原理的应用。
1-2化学平衡
一、化学平衡
在一定条件下，一个反应既可按反应方程式从左向右进行，又可从右向左进行，
称为反应的可逆性。几乎所有的反应都是可逆的，反应的可逆性是化学反应的普遍
特征。
对于可逆反应，随着正、逆反应的进行，一定时间后，必然会出现正、逆反应
速率相等，反应物和产物的浓度不再随时间而改变的状态，称为化学平衡。
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化学平衡有两个特征：
1
（）化学平衡是一种动态平衡。表面上看来反应似乎已停止，实际上正逆反应
仍在进行，只是正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变。
2
（）化学平衡是相对的、有条件的平衡。当外界条件改变时，原有的平衡即被
破坏，直到在新的条件下建立新的平衡。
二、标准平衡常数
实验表明，对于可逆反应在一定温度下达到平衡时各生成物的浓度（或压力）
的幂的乘积与反应物浓度（或压力）的幂的乘积之比是一个常数。
例如，对于反应mA+nBpC+qD
在一定温度下达到平衡时，若为气体反应
ΘpΘq
Θ(p/p)(p/p)
KCD
ΘmΘn
(p/p)(p/p)
AB
若为溶液中进行的反应
ΘpΘq
Θ(c/c)(c/c)