第1页，共28页，星期日，2025年，2月5日第一节弱电解质的电离平衡注：潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故.第2页，共28页，星期日，2025年，2月5日潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么可能会发生触电事故？手上的水中含有某种电解质，使水溶液具有较强的导电能力。部分电器外壳上有禁止触摸标记第3页，共28页，星期日，2025年，2月5日电解质和非电解质比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。物质类型大多数离子化合物某些共价化合物部分共价化合物实例酸、碱、盐，H2O大多数有机物，SO3、CO2等第4页，共28页，星期日，2025年，2月5日问题酸（如HCl）、碱(如NaOH)、盐（如NaCl）水溶液为什么能导电？因为它们在水中发生了电离，产生了可自由移动的离子。实验证明：碱（如NaOH）、盐（如NaCl）的固体加热至熔融状态，也能导电。第5页，共28页，星期日，2025年，2月5日一、强电解质和弱电解质电离：电解质在水溶液里或熔融的状态下能够离解成自由移动的离子过程。根据电解质电离程度的不同，可把电解质分为强电解质和弱电解质第6页，共28页，星期日，2025年，2月5日1.强电解质在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质。强酸、强碱和绝大多数盐是强电解质。强电解质的电离不可逆，电离方程式用“”表示。注意例如第7页，共28页，星期日，2025年，2月5日写出下列强电解质的电离方程式：第8页，共28页，星期日，2025年，2月5日2.弱电解质在水溶液中只有部分电离的电解质称为弱电解质。弱酸、弱碱和少部分盐是弱电解质。弱电解质分子电离成离子的同时，离子又相互结合成分子，其电离过程是可逆的。电离方程式用“”表示。注意第9页，共28页，星期日，2025年，2月5日弱电解质的电离是可逆的（1）弱电解质溶于水，部分电离为离子：CH3COOH→CH3COO-+H+（2）离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：CH3COO-+H+→CH3COOH因此弱电解质的电离过程是可逆的：CH3COOHCH3COO-+H+第10页，共28页，星期日，2025年，2月5日例如多元弱酸的电离是分步进行的，一次只电离出一个氢离子，并且第一级电离程度最大。注意例如第11页，共28页，星期日，2025年，2月5日注：电解质的强弱与其溶解度无关，例如BaSO4，虽然溶解度很小，导电能力很弱，但是它溶于水的部分却是完全电离的，因此属于强电解质。第12页，共28页，星期日，2025年，2月5日二、弱电解质的电离平衡和电离度(一)弱电解质的电离平衡弱电解质在水溶液中部分电离，且是可逆反应。弱电解质的电离过程和可逆反应类似，正方向是弱电解质的电离，逆方向则结合成弱电解质分子。第13页，共28页，星期日，2025年，2月5日例如电离开始时，正反应方向醋酸分子的电离速率较大，随着醋酸电离的进行，溶液中醋酸分子浓度不断减少，离子浓度不断增大，正反应速率逐渐减慢，而离子结合成分子的逆反应速率逐渐加快．当正、逆反应速率相等时，溶液里的醋酸分子、氢离子和醋酸根离子的浓度不再改变，体系处于平衡状态。第14页，共28页，星期日，2025年，2月5日电离平衡定义:一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。第15页，共28页，星期日，2025年，2月5日特征逆：弱电解质的电离是可逆过程等：V电离=V结合≠0动：电