电离方程式

电离方程式

对于纯水和稀溶液，

对于纯水和稀溶液，c(H2O)看作“1”

电离平衡常数

电离平衡常数

水的电离达到平衡时，电离产物

水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数

水的电离

水的电离

常温下，一般可以认为Kw=1×10

常温下，

一般可以认为Kw=1×10-14

水的离子积常数

（Kw）

温度温度升高，

温度

温度升高，Kw逐渐增大，即水的电离平衡向右移动

加入酸

加入酸

c(H+)增大，则平衡向左移动，水的电离被抑制；Kw不变，则c(OH-)减小

l影响因素

l

影响因素

加入碱外加试剂l

加入碱

外加试剂

l

c(OH-