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文档摘要

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第三节熵与Gibbs自由能;自发过程---举例;例(2);第一节自发过程的特征;怎样判断自发过程的方向;化学反应方向的判据;设始、终态A，B的熵分别为SA和SB，则：;热力学上规定：0K时,任何纯物质的完整晶体的熵值为零;熵的统计意义;热力学第二定律;熵增加原理和热力学第二定律;吉布斯自由能能;为什么要定义新函数;一、热力学第一、第二定律联合表达式;三、吉布斯能(Gibbsenergy);系统在等温、等压、且不作非体积功的条件下，;△G＝△H－T△S（恒温、恒压）;ΔrG＝ΔrH-TΔrS;

;标准摩尔生成自由能;例：计算298K时下列反应的△rG?m

C6H12O6(