第二章电解质溶液与离子平衡文档ppt;第一节强电解质溶液理论;一、离子相互作用理论;由于离子氛（对）的存在，使得每个离子不能完全发挥其作为独立的自由离子的作用，好像是自由运动的离子数减少一样。;二、离子的活度和活度系数;三、离子强度与离子活度系数的关系;2.德拜－休克尔极限稀释公式;第二节酸碱理论;（一）酸碱定义;2.酸碱共轭关系;练习：;3.酸碱反应的实质;3.酸碱反应的实质;（二）酸碱的强弱;HNO3+HAc;(三)共轭酸碱对的Ka和Kb的关系;关于Ka和Kb;3.共轭酸碱对的Ka和Kb的关系;已知其中一个，可求另一个;（四）溶剂的拉平效应和区分效应;2.区分效应;酸碱质子理论;三、酸碱电子理论;第三节水溶液中的质子转移平衡及有关计算;Kw的意义;（二）溶液的酸碱性（pH值）;二、酸碱在水溶液中的有关浓度计算;;【例2-6】计算1.34×10-4mol·L-1丙酸(HPr)溶液的[H+]和pH。已知Ka=1.38×10-5。;【例2-7】计算0.10mol·L-1NH4Cl溶液的pH值。已知NH4+的Ka=5.59×10-10。;（二）一元弱碱溶液;【例2-9】计算0.10mol·L-1NaAc溶液的pH值。已知HAc的Ka=1.74×10-5。;（三）多元弱酸溶液;【例2-10】计算0.10mol·L-1H2S溶液中的[H+]、[HS-]及[S2-]。已知Ka1=8.91×10-8，Ka2=1.12×10-12。;（三）多元弱酸溶液;（四）多元弱碱溶液;【例2-11】计算0.100mol·L-1Na2CO3溶液的pH值;（五）两性物质溶液;又;【例2-12】计算0.10mol?L-1NaHCO3溶液的pH值。;2.弱酸弱碱组成的两性物质溶液;近似处理：;3.氨基酸（NH3+RCOO-）;（六）同离子效应和盐效应;如：NH3?H2O-NH4Ac;【例2-14】计算0.10mol·L-1HAc溶液的[H+]和解离度。如果在1L该溶液中加入0.10molNaAc，则溶液中[H+]和HAc的解离度各为多少?已知HAc的Ka=1.74×10-5。;2.盐效应;习题;谢谢大家！