第二节水的电离和溶液的pH

一、水的电离

（一）水的电离

1、电离方程式：H2OH++OH-或H2O+H2OH3O++OH-

2、特点：（1）极难电离

（2）可逆过程，吸热

（3）25℃，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L

（4）由水电离出的H+与OH-浓度相等，即c(H+)水=c(OH-)水

3、影响因素：（1）促进：①升温②加活泼金属③加弱碱阳离子或弱酸阴离子（即能水解的盐）④电解

（2）抑制：①降温②加酸或碱③加强酸酸式盐

（二）水的离子积

1、定义：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一