§1-2化学计量在实验中的应用
;1、什么叫溶液？;浓度在日常生活中的应用;酒精度≥4.3%(V/V);;;试一试：
18.4mol/L的H2SO4含义：
1L溶液中含H2SO4的物质的量为18.4mol
0.3mol/L的CuSO4溶液含义：
1L溶液中含CuSO4的物质的量为0.3mol
溶质质量？g
质量48g
溶于水，配成1L溶液;;例：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。;1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为
mol/L.
将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_________mol/L。
2、从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出
100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量
浓度是否相等？所含溶质各是多少克？;2．溶液中溶质微粒数目的计算;3、与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是
A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液
B．50mL0.1mol/LNH4Cl溶液
C．200mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液
D．200mL0.2mol/LNH4NO3溶液;3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
;例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
;溶质的质量分数与物质的量浓度的换算;例、标准状况下，将448LNH3配成1L溶液，得到密度为0.9g/cm3的氨水。求此氨水的物质的量浓度?用质量分数表示为多少?;例、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
;例、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？;例：2mol/L的盐酸溶液200mL和4mol/L的盐酸溶液100mL混合
（假定混合后液体体积不变）。
求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
;2、37%的浓盐酸的密度为1.19g/cm3,求500ml此盐酸的物质的量浓度.若用HCl气体配制，需标准状况下多少升的HCl气体？;理解化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。;n(CaCO3)=;1mol;【练习1】实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2。若有8.7gMnO2完全反应，则被MnO2氧化的Cl－物质的量为多少摩？生成Cl2在标准状况下体积为多少升？;【练习2】5molH2SO4和和Zn完全反应，能生成多少gH2？这些H2标准状况下体积为多少升？;【练习3】在200mL0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？;;小结：;1、计算：m(NaCl)=100g×10%=10g
m(H2O)=100g-10g=90g;;找新的切入点？;容积
温度;容量瓶的规格;容量瓶的使用;容量瓶的使用：;计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀;配制好的溶液应装入细口瓶保存备用；
标签上应该如何表示该溶液的组成？;物质的量浓度：
1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组分的物理量。;在操作中有哪些注意事项?;2、实验步骤;2、实验步骤;2、实验步骤;2、实验步骤;６)定容;2、实验步骤;７)摇匀;小结：溶液的配制都需要哪些仪器;问题讨论：;误差分析：;1）称量时左盘高,右盘低;２、溶解、转移、洗涤产生误差;引起误差的操作;误差分析总结：;如何用1mol/L的NaCl溶液配制0.1L0.5mol/L的NaCl溶液？;1．容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强
⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（）
A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D①②③;B、D;4)、配制1L0.1mol/LNaOH过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）
用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。
用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）gNaOH.
将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
向烧杯