你们好;核外电子排布与元素周期表;复习：基态原子的核外电子排布三大原则;鲍林近似能级图;科学探究;知识回顾：元素周期表的结构;[交流研讨]请根据1~36号元素原子的电子排布，
参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排
布与元素周期表中周期划分的内在联系。;展示电子排布的周期表;一、核外电子排布与周期的划分;1）除第一周期外,各周期均以填充s轨道的元素开始,并以填充满p轨道的元素告终.（第一周期除外）;2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数;[练习]书写20号钙原子、24号铬原子、29号铜原
子和35号溴原子的价电子排布。
;写出碱金属元素基态原子的电子排布;结论：;各族元素原子的价电子排布;1）外围电子结构一般相同;规律:由元素的价电子结构判断.
1.nsXn周期XA族（1S2为0族）
2.ns2npXn周期(2+X)A族（=8为0族）
3.(n-1)dXnsYn周期(X+Y)B族(X+Y≤7)
X+Y7时为n周期VIII族
4.(n-1)d10nsXn周期XB族;核外电子排布与区的划分;;;;;;按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。;划分区的依据是什么？s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？;最后1个电子填充在轨道上，价电子的构型是或，位于周期表的侧，包括和
族，它们都是，容易失去电子形成?或价离子。;最后1个电子填充在轨道上，价电子构型是，位于周期表侧，包
括族元素。大部分为元素。;s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。;它们的价层电子构型是，最后1个电子基本都是填充在轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是，常有可变化合价，为过渡元素。它包
括族元素。;价层电子构型是，即次外层d轨道是的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括族，处于周期表d区和p区之间。它们都??，也属过渡元素。;最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14、(n－1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。;;[例题]某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子
的四个量子数为n＝3，l＝2，m＝2，ms＝+1/2。
试回答：
（1）写出该元素原子核外电子排布式。
（2）指出该元素的原子序数，在周期表中所处的
分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及
最高正化合价。;三.核外电子排布与原子半径;原子半径的几种形式(见书P17图1-2-9);【分析图1-2-10主族元素的原子半径变化示意图】
1.观察同一周期元素原子半径的变化.
2.观察同一主族元素原子半径的变化.;B;2.下列离子中，半径最大的是（）
A、O2-B、S2-C、Mg2+D、Cl-;谢谢大家！