;基础落实·必备知识全过关;素养
目标;;一、铁的单质
1.自然界中铁元素的存在
(1)铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以形态存在,但主要以
价和价化合物的形态存在于矿石中。?
(2)工业炼铁的原理是用的方法把铁从铁矿石中提炼出来。炼铁高炉中发生的主要反应有。?;3.铁的化学性质
(1)铁与某些非金属单质、酸和盐溶液反应;(2)铁与水蒸气的反应(教材实验探究);二、铁的氧化物
1.物理性质及用途;2.化学性质;温故知新
自然界中元素的含量;归纳总结
铁与不同氧化剂的反应规律
(1)铁与不同氧化剂反应的规律如下:;实验延伸
铁与水蒸气的反应
(1)湿棉花的作用是受热时提供反应所需水蒸气。
(2)酒精灯火焰的防风罩可以使加热效果更好,减少热量散失。
(3)肥皂液起到“收集”氢气的作用。;易错辨析
(1)整套装置试管口略低于试管底部,其目的是防止试管炸裂。()
(2)实验时先加热湿棉花,提供水蒸气,再加热还原铁粉。()
(3)待反应后蒸发皿中产生足够多的气泡,再用燃着的火柴去点燃,可听到“爆鸣声”。()
(4)该反应中,生成1molFe3O4,转移电子为9mol。();归纳总结
铁的不同氧化物
(1)生成Fe3O4的两种方法:
①铁与O2反应生成Fe3O4;
②铁与水蒸气反应生成Fe3O4。
(2)Fe3O4有固定组成,属于纯净物,可表示为FeO·Fe2O3。
(3)FeO不稳定,在空气中受热,能迅速被氧化生成Fe3O4。;深度思考
已知HI是强酸,Fe3+可与I-反应生成Fe2+和I2,试写出Fe2O3与HI溶液反应的离子方程式。;;探究一铁与酸、盐溶液及水的反应;2.从元素价态角度认识铁的化学性质;;【变式设问】
若将铁粉投入AgNO3溶液中,铁粉和溶液的质量会发生怎样的变化?写出反应的离子方程式。;2.常温下,将铁片放入下列溶液中,不发生反应的是()
A.稀硫酸
B.醋酸溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硫酸铜溶液;探究二探究铁的氧化物的性质;方法突破从物质类别和元素价态两个维度认识铁的氧化物;;解析由题图可知,过程Ⅰ中Fe3O4分解为FeO和O2,发生反应:2Fe3O4══6FeO+O2↑,A正确;过程Ⅱ中FeO和H2O反应生成Fe3O4和H2,发生反应:6FeO+2H2O══2Fe3O4+2H2↑,B错误;过程Ⅰ中Fe、O元素化合价发??变化,过程Ⅱ中Fe、H元素化合价发生变化,故均为氧化还原反应,C正确;过程Ⅰ中部分Fe元素由+3价变为+2价,则FeO是还原产物,过程Ⅱ中部分Fe元素由+2价变为+3价,则FeO是还原剂,D正确。;2.[2023湖北黄冈中学高一调研]在中学化学中经常提到的铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4,在一定条件下它们之间可以相互转化,在超过1400℃的温度下加热Fe2O3时,Fe2O3会部分失去氧,生成Fe3O4。下列有关说法错误的是()
A.热稳定性:Fe3O4Fe2O3
B.FeO和Fe2O3都是碱性氧化物,都能与稀盐酸反应
C.Fe3O4为黑色固体,其中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1∶2
D.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中,铁元素与氧元素的质量比可能为7∶3;解析在超过1400℃的温度下加热Fe2O3时,Fe2O3会部分失去氧,生成Fe3O4,则热稳定性:Fe3O4Fe2O3,A正确;Fe3O4为黑色固体,可以写成FeO·Fe2O3,则+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1∶2,C正确;在FeO中,铁元素与氧元素的质量比为7∶2,在Fe2O3中,铁元素与氧元素的质量比为7∶3,则FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中,铁元素与氧元素的质量比可能在7∶2和7∶3之间,D错误。;;1;1;1;1;1;1;