水的电离和溶液的酸碱性习题课;
（1）通过不同类型酸碱混合后溶液的酸碱性判断，体会混
合问题的具体分析方法；
（2）通过了解溶液pH的调控在工农业生产中的应用，体会
溶液pH的调控的价值和意义，提升信息提取、信息加工和规范表达的能力；
（3）体会酸碱滴定和氧化还原反应滴定中的核心问题。;
高中化学
电离平衡的移动与电离程度
例1．25℃时，0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，如果加入一定量的水，分析：
①电离平衡的移动方向；正向
②再次平衡后醋酸的电离程度的变化。增大;
例1．25℃时，0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，如果加入一定量的水，分析：;
高中化学电离平衡的移动与电离程度
例2．25℃时，0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，如果加入少量冰醋酸，分析：;
高中化学
【相似问题】在容积为1L的密闭容器中加入1mol氨气,在一定温度
下达到平衡时氨气的的转化率为20%，若此时再加入1mol氨气，分析：
①平衡的移动方向；正向
②再次平衡后氨气的转化率的变化。减小;
CH3COOHCH3COO－＋H＋，如果加入少量冰醋酸，分析：
①醋酸电离平衡的移动方向；正向
②再次平衡后醋酸的电离程度的变化。减小
【相似问题】在一容积固定的密闭容器中加入一定量氨气在一定温度
下达到平衡，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)若再加入一定量氨气，分析：;;;;
例5.（2011年北京T26）氯碱工业中电解饱和食
盐水的原理示意图如右图所示。
（1）溶液A的溶质是NaH
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是
2Cl-+2H2O电解2OH-2↑+Cl2↑
_________________________
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在;
例6.工业上通过控制阳极区溶液的
pH在9~10之间，在低电压低温的条件下电解3%的NaCl溶液可以直接制得以NaClO为有效成分的家用84消毒液，试用化学用语解释控制阳极区呈弱碱性的;
中含有的游离氨或铵盐转化为氮气去除，试写出NH4+与HClO反应的离子方程式：Cl2+H2OCl－+H++HClO2NH4＋+3HClO=N2???+3Cl－+；5H++3H2O
（2）实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟
除氮，pH为6时处理效果最佳，当溶液pH过低时处理效果不佳，其原因可能是:
①c(H+)增大，平衡Cl2+H2l－+H++HClO逆向移动，使产生的 Cl2从溶液中。逸出；②c(H+)增大也会抑制(1)中反应正向进行。;
例8：用0.100mol/L的NaOH溶液作标准液滴定
20mL0.100mol/L的HCl。1滴约0.04mL
（1）当滴定NaOH溶液至19.98mL时，溶液的pH是多少？
当滴加NaOH溶液至19.98mL时，即NaOH不够量，少0.02mL。
c(H)=0.1.9.0x310=218=5x105(mol/L)pH=－lg5×10－5=5－lg5=4.3
（2）当滴加NaOH溶液至20.02mL时，溶液的pH是多少？;
意义:依据滴定终点时所用氢氧化钠溶液的体积，测算酸的浓度。;
高中化学
酸碱中和滴定问题学法指导
1.熟练掌握酸碱中和滴定的基本仪器，操作，误差
分析；
2.滴定终点的确定；
3.找到物质之间的定量关系，合理进行计算；
4.会将中和滴定原理进行拓展，如氧化还原滴定，沉淀
滴定，络合滴定等等。;
例9.Na2S2O3的溶液呈弱碱性，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3
溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，
下列说法不合理的是(C);;
高中化学
课堂小结
1.作业中的疑难问题解析；
2.酸碱混合后溶液的酸碱性判定；
3.工业上控制溶液pH的意义；
4.酸碱滴定和氧化还原反应滴定中的核心问题。;
谢谢同学们的收看！
祝同学们学业进步！