水的电离和溶液的酸碱性（二）;
学习目标与任务
（1）能够准确地应用勒夏特列原理分析外界条件对水电离平衡移动的影响，能够通过比较c(H+)和c(OH-)两者的关系，快速判断溶液的酸碱性。
（2）能够利用电离平衡常数,自我构建水的离子积常数，并能初步应用水的离子积常数进行简单计算。
（3）通过水的电离平衡问题讨论，加深从平衡角度对水的认识，进一步发展利用推理和演绎的方法对信息进行加工从而获得结论的能力。;
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
H2CO3H++HCO3-
HCO3-H++CO32-
NH3·H2ONH4++OH-
NaHSO4=Na++H++SO42-;
水分子电离过程示意图
H2O+H2O、、H3O++OH-
简写为：H2O、H++OH-;
H2O、、H++OH-
●纯水中有哪些微粒?
H2OH+OH-
●纯水中电离出的H+与OH-物质的量浓度大小有何关系?
两者的物质的量浓度相等。
结论c(H+)水电离=c(OH-)水电离;;
25水℃5一.6o极l纯弱水的中1解×质107ol水的离电。
25℃,水电离的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol／L;
t/℃;
1.25℃时，在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？;;
c水(H+)=c水(OH-)
2.25℃时，0.01mol/L的盐酸中,水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)有什么大小关系？相差很大;
其H+来源于，c(H+)总=；其OH-来源于，c(OH-)总=。
由水电离出的c水(H+)=，
c水(OH-)=。
4.25℃时，在0.01mol/LNaOH溶液中，
由水电离出的c水(H+)=，
c水(OH-)=。;
HClH++Cl-
c酸(H+)=0.01mol/L
H2OH++OH-
c水(H+)=c水(OH-)=x;
c(H+)总=c酸(H+)+c水(H+)=0.01+x
c(OH-)总=c水(OH-)=x;
探究三
其H+来源于HCl与H2O的电离，c(H+)总=0.01mol/L；
其OH-来源于H2O的电离，c(OH-)总=1×10-12mol/L。;
探究三
其H+来源于HCl与H2O的电离，c(H+)总=0.01mol/L；
其OH-来源于H2O的电离，c(OH-)总=1×10-12mol/L。
由水电离出的c水(H+）=c(OH-)总=1×10-12mol/L，c水(OH-）=c(OH-)总=1×10-12mol/L。
H2OH++OH-
c水(H+)=c水(OH-);
探究三
其H+来源于HCl与H2O的电离，c(H+)总=0.01mol/L；
其OH-来源于H2O的电离，c(OH-)总=1×10-12mol/L。
由水电离出的c水(H+）=c(OH-)总=1×10-12mol/L，c水(OH-）=c(OH-)总=1×10-12mol/L。
4.25℃时，在0.01mol/LNaOH溶液中，
由水电离出的c水(H+）=