水的电离和溶液的酸碱性（二）
高中化学学习任务与目标1.认识溶液的酸碱性及pH，学会检测溶液pH的方法2.通过强酸、强碱的电离分析，结合Kw，利用pH与c(H+)的换算公式，能进行单一溶液pH的计算。3.通过对强酸、强碱稀释过程的分析，学会溶液稀释后pH的计算。
1.水的电离H2O?H++OH-2.水的离子积常数KwKw=c(H+)·c(OH-)电离过程是吸热，升高温度，Kw将增大。25℃时，Kw=1×10-14同温下，水中加酸加碱，抑制水的电离。25℃时，c(H+)水电离=c(OH-)水电离＜1×10-7mol/L酸溶液中，水电离出的H+相对酸很少，通常可忽略。高中化学一、水的电离温故知新
2.pH定义化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。表示方法：pH=-lgc(H+)意义：pH越大，溶液的碱性越强，酸性越弱；pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱。液的酸碱性常温c(H+)/mol/L常温pH中性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7=7酸性溶液c(H+)＞c(OH-)1×10-77碱性溶液c(H+)＜c(OH-)＜1×10-7＜7温故知新二、溶液的酸碱性与pH1.溶高中化学
高中化学三、溶液酸碱性的测定方法1.pH试纸思考：能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？不估读
5.显色后，与比色卡对比，读出pH4.把溶液沾在干燥的试纸上3.用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液思考：如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH测定有无影响？2.放在表面皿上1.撕下一小截试纸相当于稀释：中性不变，酸碱性偏向中性。高中化学
高中化学三、溶液酸碱性的测定方法2.pH计先用标准试剂校准；精度高。
高中化学四、pH计算1.单一溶液（1）酸溶液的pH计算pH=-lgc(H+)c(H+)pH几元酸？电离程度c(酸)
高中化学计算下列溶液的pH：①0.01mol/L的盐酸c(H+)=c(酸)=0.01mol/L?pH=-lg0.01=-lg(1×10-2)=2②0.05mol/L的硫酸c(H+)=n·c(酸)=2×0.05=0.1mol/L?pH=1③0.01mol/L的醋酸HAc?H++Ac-c(H+)＜c(酸)=0.01mol/L思考：1.同浓度的盐酸和醋酸，谁的pH大？谁的酸性强？2.同pH的盐酸和醋酸，谁的浓度大？-lgc(H+)＞-lgc(酸)=-lg0.01?pH＞2
高中化学四、pH计算1.单一溶液（2）碱溶液的pH计算几元碱？c(碱)电离程度 Kw=c(H+)·c(OH-)pH=-lgc(H+)c(H+)pH 温度相关c(OH-)
高中化学计算下列溶液的pH：①温1m下o，l/.1NL溶的aOH溶液c(OH-)=c(碱)=0.01mol/L②某温度下Kw=1×10-13，0.005mol/L的Ba(OH)2溶液?pH=11③常温下，0.01mol/L的氨水?pH＜12思考：1.同浓度的NaOH溶液和氨水，谁的pH大？谁的碱性强？2.同pH的NaOH溶液和氨水，谁的浓度大？=1′10-12mol/L?pH=12K w c(OH-)1′10-14c(H+)=0.01=
高中化学四、pH计算2.稀释问题c(H+)稀pH稀酸溶液稀释倍数c(H+)原pH原
思考：常温稀释强酸的时候，pH最多无限接近7，不能＞7，为什么？②常温下，取1mL上述pH=5的盐酸再稀释1000倍?pH=?8pH≈7碱性？！高中化学计算下列溶液稀释后的pH：①1mLpH=2的盐酸稀释至1Lc(H+)稀=c(H+)原·=1×10-2mol/L×10-3?pH=5稀原VV无限稀释时，c(H+)酸↓?c(H+)酸≈c(H+)水?水电离出的H+不可忽略c(H+)稀