一、与“符号”相关对于放热反应来说，ΔH＝－QkJ·mol-1，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较ΔH大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。二、与“化学计量数”相关三、与“物质聚集状态”相关1.同一反应，生成物状态不同A(g)＋B(g)===C(g)ΔH10A(g)＋B(g)===C(l)ΔH20因为C(g)===C(l)ΔH30，ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2ΔH1。2.同一反应，反应物状态不同S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH10S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH20ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，即ΔH3＝ΔH1－