一、过渡态理论与活化能

过渡态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物分子，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要一定的活化能。这与爬山类似，山的最高点便是过渡态。

二、反应速率与活化能

1.多步反应的活化能：一个化学反应由几个基元反应完成，每一个基元反应都经历一个过渡态，达到该过渡态所需要的活化能(如图E1、E2)，而该复合反应的活化能只是由实验测算的表观值，没有实际物理意义。

2.活化能和反应速率的关系：基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应的速率就越小。一个化学反应的反应速率取决于速率最小的基元反应。

三、催化剂与活化能

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