专接本化学试题及答案
姓名：____________________
一、选择题（每题2分，共20分）
1.下列物质中，属于酸碱盐的是：
A.NaClB.H2SO4C.HNO3D.CH3COOH
2.在下列反应中，属于氧化还原反应的是：
A.2H2+O2=2H2OB.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O
C.CaCO3=CaO+CO2D.2KCl+2AgNO3=2AgCl+2KNO3
3.下列溶液中，pH值最小的是：
A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的硫酸C.0.1mol/L的醋酸D.0.1mol/L的氢氧化钠
4.下列物质中，具有强还原性的是：
A.NaOHB.FeCl2C.CuSO4D.NaCl
5.下列反应中，不属于酸碱中和反应的是：
A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
C.H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2OD.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
二、填空题（每空2分，共20分）
1.化学反应中，原子最外层电子达到8个电子稳定结构的反应称为________反应。
2.在酸碱中和反应中，反应物生成水的离子方程式为：________。
3.氧化还原反应中，电子转移的方向为：________。
4.下列物质中，属于酸的是________，属于碱的是________。
5.下列物质中，具有氧化性的是________，具有还原性的是________。
三、判断题（每题2分，共10分）
1.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。（）
2.在酸碱中和反应中，反应物生成盐和水。（）
3.酸碱盐都是化合物。（）
4.氧化还原反应中，电子转移的方向与电荷转移的方向相同。（）
5.下列物质中，属于酸的是NaOH，属于碱的是HCl。（）
答案：
一、选择题
1.A
2.A
3.B
4.B
5.D
二、填空题
1.还原反应
2.H++OH-=H2O
3.氧化剂到还原剂
4.HCl；NaOH
5.FeCl2；NaOH
三、判断题
1.√
2.√
3.√
4.√
5.×
四、计算题（每题10分，共20分）
1.计算20g5%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量。
2.在一定条件下，将2.24L的氧气和一定量的氢气混合反应生成水。求生成的氢气的物质的量。
五、简答题（每题10分，共20分）
1.简述氧化还原反应的特点。
2.简述酸碱中和反应的原理。
六、实验题（每题10分，共10分）
1.描述实验室制取氧气的步骤和注意事项。
试卷答案如下：
一、选择题
1.A
解析思路：NaCl是氯化钠，属于盐；H2SO4是硫酸，属于酸；HNO3是硝酸，属于酸；CH3COOH是醋酸，属于酸。因此，属于酸碱盐的是NaCl。
2.A
解析思路：氧化还原反应是指化学反应中有电子的转移。在选项中，只有2H2+O2=2H2O这个反应中，氢气被氧化（失去电子），氧气被还原（获得电子），因此是氧化还原反应。
3.B
解析思路：pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值越小，溶液越酸。在选项中，硫酸（H2SO4）是强酸，其溶液的pH值最小。
4.B
解析思路：氧化性物质是指能够氧化其他物质的物质，而还原性物质是指能够还原其他物质的物质。在选项中，FeCl2中的Fe2+可以失去电子被氧化，因此具有还原性。
5.D
解析思路：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。在选项中，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O是酸碱中和反应，而其他选项不是。
二、填空题
1.还原反应
解析思路：根据题目描述，原子最外层电子达到8个电子稳定结构的反应称为还原反应。
2.H++OH-=H2O
解析思路：酸碱中和反应中，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）。
3.氧化剂到还原剂
解析思路：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化，因此电子转移的方向是氧化剂到还原剂。
4.HCl；NaOH
解析思路：酸是能够释放氢离子（H+）的物质，碱是能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。HCl是盐酸，NaOH是氢氧化钠，分别属于酸和碱。
5.FeCl2；NaOH
解析思路：氧化性物质是能够氧化其他物质的物质，还原性物质是能够还原其他物质的物质。FeCl2中的Fe2+可以失去电子被氧化，因此具有还原性；NaOH中的OH-可以接受电子被还原，因此具有氧化性。
三、判断题
1.√
解析思路：