关于铁及其化合物第1页，共34页，星期日，2025年，2月5日学习目标1.从氧化还原的角度认识铁及其化合物的主要性质。2.掌握不同价态铁元素的转化规律。3.了解探究物质性质的实验设计方法，掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。第2页，共34页，星期日，2025年，2月5日FeO黑色黄铁矿（FeS2）赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）硫酸亚铁陨铁Fe2O3：红色的油漆第3页，共34页，星期日，2025年，2月5日铁：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86g/cm3,熔沸点较高，纯铁抗腐蚀能力强。铁能被磁体吸引，并能被磁化特性:√一、铁的物理性质第4页，共34页，星期日，2025年，2月5日第5页，共34页，星期日，2025年，2月5日●化学性质：●位置：●结构：第四周期，第Ⅷ族Fe-2e-Fe2+Fe-3e-Fe3+(容易被氧化)(相对稳定)二、铁的结构与性质第6页，共34页，星期日，2025年，2月5日●请写出铁与Cl2、O2和S反应的化学方程式1)Fe+S2)Fe+O23)Fe+Cl2(Br2/I2)FeSFe3O4(FeO·Fe2O3)FeCl3(FeBr3/Fel2)▲▲点燃1、铁与非金属反应●为什么液氯可以用钢瓶盛装？第7页，共34页，星期日，2025年，2月5日铁在常温下、潮湿空气中很容易被腐蚀3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(置换)高温2.铁与水反应高温条件下第8页，共34页，星期日，2025年，2月5日①铁与非氧化性酸(如稀H2SO4、盐酸等)反应生成Fe2＋，放出H2.其离子方程式为：.②铁与氧化性酸反应，不放H2.常温下遇、发生钝化．少量铁与稀HNO3反应：.浓H2SO4浓HNO3Fe＋4HNO3==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑3.铁与酸反应第9页，共34页，星期日，2025年，2月5日思考并完成下列反应方程式：Fe+Cu2+==Fe+Fe3+==规律●铁能置换活动性比自身弱的金属Cu+Fe3+==比较氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+4.铁与盐反应Fe2++Cu23Fe2+2Cu2++2Fe2+第10页，共34页，星期日，2025年，2月5日铁与不同氧化剂反应的产物判断(1)Fe可被S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化为Fe2＋.(2)Fe可被Cl2、Br2、HNO3浓H2SO4(加热)氧化为Fe3＋.(3)Fe与O2(点燃)或H2O(高温)生成Fe3O4.第11页，共34页，星期日，2025年，2月5日化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名颜色、状态水中溶解性化学性质FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不溶不溶不溶黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁四氧化三铁氧化亚铁氧化铁Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2、铁的氧化物第12页，共34页，星期日，2025年，2月5日FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁的氧化物的化学性质：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O①不溶于水也不与水反应②与酸反应：③FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4离子方程式：碱性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O④均能被CO还原成FeFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2高温第13页，共34页，星期日，2025年，2月5日Fe(OH)2Fe(OH)3颜色溶解性与盐酸反应(离子方程式)