第九单元溶液
课题1??溶液及其应用
1.认识溶解现象，知道溶液的组成和特征。2.知道物质在溶剂中的溶解是有限度的；知道水是一种重要的溶剂。
3.了解溶解时的吸热和放热现象。
4.体会溶液在生活生产中的应用价值。
重点：建立溶液的概念，能正确确定溶质、溶剂。
难点：溶液的概念；正确判断溶质和溶剂
一、溶液的形成
1．溶液的概念：
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）从微观角度理解物质溶解的实质：
被溶解的物质的分子或离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均一的分散到水分子中间的过程。
如：蔗糖溶解时是蔗糖分子向水分子中间扩散，氯化钠溶解时是钠离子和氯离子向水分子中间扩散。
2.溶液的特征：
（1）均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。
（2）稳定性：只要外界条件（如温度、压强等）不改变，溶剂和溶质不会分离。
（3）混合物：溶液至少由两种物质组成。
3.溶液的组成：
（1）溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体、气体。
（2）溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂、汽油和酒精也可做溶剂。
（3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。
【易错提醒】
（1）溶液一定是混合物。
（2）均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水只含一种物质，不是溶液。
（3）一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。
（4）溶液一般是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+)为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+)为浅绿色，KMnO4溶液紫红色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。
（5）在溶解中，固体溶于液体的部分才是溶质，未溶解的部分不是溶质。
4.溶解性的影响因素
（1）溶解性实验
碘在水和汽油中
高锰酸钾在水和汽油中
乙醇与水混合
图示
结论
碘能溶于汽油，不能溶于水；
高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；
乙醇与水可以任意比互溶
归纳小结
同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
（2）影响溶解性的因素：内因：溶质性质（或溶质种类）、溶剂性质（或溶剂种类）；外因：温度
（3）影响溶解速率的因素：溶质和溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。
4.溶质和溶剂的判断
（1）根据物质的状态和量判断
①固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
②两种非水液体互溶，量多的是溶剂，量少的是溶质。
③只要有水存在，不论水的量多少，水是溶剂，其他物质是溶质。
固体和液体
气体和液体
液体和液体
有水存在
无水存在
溶质
固体
气体
其他物质
量少的液体
溶剂
液体
液体
水
量多的液体
典例
碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂
盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，水是溶剂
98%的浓硫酸中，硫酸是溶质，水是溶剂。
10ml植物油与90ml汽油混合得到的溶液，植物油是溶质，汽油是溶剂。
（2）两者之间发生化学反应，溶质和溶剂的判断
物质加入水中且与水反应
溶液中发生的反应，反应后的溶质
溶质判断
溶质不是加入的物质，是反应后的可溶性生成物。
A.生成的可溶性物质；B.剩余的反应物（反应前溶液中的溶质）
典例
氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质中肯定有反应生成的硫酸锌，若硫酸有剩余，则溶质还有硫酸。
5.溶液的命名：
溶剂种类
水为溶剂
非水溶剂
溶液名称
溶质名称+的+水溶液
溶质名称+的+溶剂名称+溶液
溶液简称
溶质名称+的+溶液
典例
氯化钠的水溶液，简称氯化钠溶液葡萄糖的水溶液，简称葡萄糖溶液
硫酸铜的水溶液，简称硫酸铜溶液
碘溶于酒精：碘的酒精溶液（简称：碘酒）；10ml植物油溶于90ml汽油：植物油的汽油溶液；
白磷溶于二硫化碳：白磷的二硫化碳溶液。
【易错提醒】
若不指明溶剂的溶液都是水溶液，即溶剂为水。
6.溶解时的热现象
（1）溶于水放热：氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4
（2）溶于水吸热：硝酸铵NH4NO3
（3）溶于水温度无明显变化：氯化钠NaCl
【易错提醒】
生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2
二、溶液的应用
1.在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。
2.溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。
（1）医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水、各种眼药水以及多种注射液是溶液。
（2）植物从土壤中获得养料，需要形成溶液才能吸收；农业上无土栽培使用营养液；
3.乳浊液和悬浊液
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