第十单元常见的酸碱盐
课题3??常见的盐
第1课时常见的盐
1．了解几种常见的盐的俗名、化学式、物理性质、特性和用途。2．了解碳酸盐的化学性质，学会检验碳酸盐的方法。
3．知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。
重点：常见盐的用途、碳酸盐的性质
难点：碳酸盐与酸反应
一、常见的盐
1．日常生活中所说的盐通常是食盐，主要成分是氯化钠；化学上说的盐是一类物质，是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
【易错提醒】
盐中不一定含有金属离子，铵盐中的阳离子是铵根离子。
2．常见的盐
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
高锰酸钾
硫酸铜
硝酸钠
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
KMnO4
CuSO4
NaNO3
二、氯化钠
1.人体中的氯化钠以离子形式存在于体液中，Na+对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用，Cl-有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。成年人每天摄入的食盐不超过5克。
2.氯化钠的物理性质和用途
氯化钠
物理性质
用途
食盐的主要成分
白色固体，易溶于水，水溶液有咸味，呈中性。溶解度受温度影响不大。
（1）生活上：作调味品；作防腐剂，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间。（2）医疗上：配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）。
（3）农业上：用NaCl溶液来选种。
（4）交通上：消除公路上的积雪（降低雪的熔点）（5）工业上：制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。
3.氯化钠在自然界的分布
氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
1.物理性质和用途
物质
化学式
俗称
物理性质
用途
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织行业及洗涤剂的生产等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，能溶于水，水溶液呈碱性。
发酵粉的主要成分；医疗上，治疗胃酸过多。
碳酸钙
CaCO3
无俗称是石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢等的主要成分。
白色固体，难溶于水。
大理石、石灰石是重要的建筑材料；在实验室可用于制CO2气体。医疗上，碳酸钙可用作补钙剂；
【易错提醒】
“纯碱不是碱，食盐是盐”。碳酸钠俗名纯碱是因为其水溶液呈碱性，但碳酸钠不属于碱而属于盐。
2.化学性质
（1）与稀盐酸反应
药品
实验现象
化学方程式
大理石/石灰石+稀盐酸
反应适中，产生大量气泡
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠+稀盐酸
反应较快，产生大量气泡
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠+稀盐酸
反应快，产生大量气泡
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【易错提醒】
1.大理石或石灰石与稀盐酸反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳。
2.碳酸氢钠与稀盐酸反应比碳酸钠与稀盐酸反应速度更快，产生气体更多。
（2）碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2↑
（3）碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）碳酸钠与氢氧化钙反应
主要现象：有白色沉淀生成
化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【名师拓展】
3.碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐)的检验
（1）试剂:稀盐酸和澄清石灰水。
（2）实验步骤：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
判断题
1．盐的定义：组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。()
2．100毫升生理盐水中含有0.9克医用氯化钠。()
3．摄入食盐中的钠离子可以在胃液中促生盐酸，增进食欲，帮助消化()
4．每人每天约需3-5g食盐，以满足人体的正常需要()
5．不仅海水里含有大量氯化钠，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源()
6．纯碱显碱性，属于碱。()
7．碳酸钠是一种白色的固体，它的俗称是纯碱、小苏打。()
8．石灰石、大理石可以作补钙剂。()
9．小苏打可以用来治疗胃酸过多，但是胃溃疡患者应慎用。()
10．焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一就是碳酸氢钠。()
11．碳酸钠俗称小苏打。()
12．碳酸钙可用作食品干燥剂和补钙剂()
13．食盐配制生理盐水()
14．苏打和小苏打是同一种物质。()
15．盐中一定含有金属元素。()
16．使用酚酞不可以鉴别碳酸钠和氢氧