第十单元常见的酸碱盐
课题2??常见的酸和碱
1．以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途。2．认识中和反应及其应用。
3．能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测常见的碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。
4．知道通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
重点：碱的化学性质、中和反应
难点：碱与非金属氧化物的反应化学方程式的书写
一、几种常见的碱
1．常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾
2．氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
化学式
NaOH
Ca（OH）2
状态
白色固体
白色粉末状固体
物理性质
易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿而溶解，这种现象叫潮解。因此氢氧化钠可做干燥剂。
微溶于水，水溶液俗称石灰水。当石灰水中有较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰浆或石灰乳。
腐蚀性
强腐蚀性如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液。
较强腐蚀性
用途
①重要的化工原料。用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业。②氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。
③实验室做某些气体的干燥剂。
①建筑上熟石灰和沙子混合砌墙；②树木上刷含有硫磺粉的石灰浆可防冻伤和防虫卵；
③石灰乳与与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液；
④改良酸性土壤；
⑤在实验室中澄清石灰水用于检验二氧化碳。
工业制法
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
生石灰与水反应制得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2该反应放热
保存方法
密封保存：①防吸水潮解；②防吸收CO2变质
密封保存，防吸收CO2变质
鉴别
分别向两种物质的溶液中通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙溶液，无白色沉淀的为氢氧化钠溶液。
【易错提醒】
1．氢氧化钠气体做干燥剂时，不能干燥的气体有：CO2、SO2、SO3、HCl气体，它们能与氢氧化钠发生反应。
2．氧化钙易吸收空气中的水并与水反应生成氢氧化钙，故氧化钙也是常用的干燥剂。但CO2、SO2、SO3、HCl等气体能与氢氧化钙反应，故也不能用氧化钙干燥。
二、碱的化学性质
1．碱的化学性质
碱的化学性质
实验现象和化学方程式
①与酸碱指示剂的反应
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
②非金属氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O常用于除去某气体中的CO2
2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O常用于检验CO2
③酸+碱→盐+水
2HNO3+Mg（OH）2＝Mg（NO3）2+2H2OAl（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
④盐+碱→新盐+新碱
条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水
3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色
2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH有白色生成
【易错提醒】
1．碱具有相似的化学性质是因为碱在水中解离出相同的OH-，故上表中碱的化学性质是指可溶性碱的化学性质，难溶性碱因其在水中无法解离出大量OH-，其化学性质不完全相同。
2．碱有相似化学性质的原因
碱在溶液中都能解离出金属离子和氢氧根离子，不同的碱溶液中都有相同的OH-，所以碱有相似的化学性质。
三、中和反应
1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2．酸与碱之间是否发生反应的判断
实验现象
判断方法和化学方程式
可溶性碱的溶液与酸反应
无明显的现象
借助指示剂来判断：向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
不溶性碱与酸反应
氢氧化铜
蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色
依据固体量的变化和溶液颜色变化判断Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
氢氧化铁
红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色
依据固体量的变化和溶液颜色变化判断Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+2H2O
【易错提醒】
1．盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，但盐中不一定有金属离子，如铵盐中的阳离子是铵根离子，不是金属离子。
2．中和反应都是放热反应
3．中和反应的微观本质
酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H++OH–＝H2O。
4．中和反应的应用
（1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。
（2）处理工厂的废水：硫酸