浙教版七下§2.3建构原子的模型（2）学案
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[学习目标]
1、了解原子的结构；2、了解原子核的结构；
3、了解原子内部各微粒的电性；4、了解原子不显电性的原因；
5、了解核外电子是分层排布的。
一、知识点梳理：
知识点1、原子的构成
1、原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成。由于原子核所带电量和核外电子所带的电量，但电性，因此原子电性。
2、原子核所带正电荷数又叫，原子中质子数核电荷数核外电子数；
3、在含有多个电子的原子中，核外电子排布，并遵循一定的规律在运动；不同原子的核外电子排布一般规律：第一层最多排个，第2层最多排个；化学反应与有重要关系。
知识点2、相对原子质量
1、相对原子质量：以一种质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
2、相对原子质量可以通过查到；也可以从物理或化学用表中查找；一般计算中多采用相对原子质量的；
3、构成原子核的的相对质量都约为1，与质子中子相比，电子的质量，原子的质量主要要集中在上；
4、查出下列原子的相对原子质量：
元素的核电荷数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
相对原子质量
元素的核电荷数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
相对原子质量
二、例题讲解
例题1、氢原子核内有一个质子，下面的推论正确的是（）
A.氢的原子核内必然有一个中子B.氢原子中必然有一个电子
C.氢原子必然带一个单位正电荷D.氢原子核内必然有一个电子
例题2、某原子质量2.657×10-26Kg，一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg，该原子的相对原子质量是（）
A.16gB.1/16C.16D.2.657×10-26Kg/12
例题3、下列叙述错误的是（）
A.分子和原子都能直接构成物质
B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C.决定原子质量大小的主要是质子和电子
D.原子核体积很小，原子内部有很大空间
例题4、按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）；1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）
A．2，8，18，32，32，18，8 B．2，8，18，32，50，8
C．2，8，18，32，18，8 D．2，8，18，32，50，18，8
例题5、下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子名称
质子数
中子数
电子数
带电性
A
14
14
14
不带电
B
26
30
24
带2个单位正电荷
C
14
14
16
D
14
16
14
不带电
（1）上述粒子中属于原子的是________。
（2）根据表格信息可知C的带电性为________。
（3）比较C与D两种粒子，其中质量较大的是________。
三、课后练习：
1、绝大多数原子的原子核中含有()
A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子
2、碳的相对原子质量是（）
A.12gB.12C.1.66×10-27KgD.1/12g
3、如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有(???)
A.?8个质子和6个中子?????B.?6个质子和8个中子?????C.?8个质子和6个电子?????D.?6个质子和8个电子
（第3题图）（第4题图）（第5题图）
4、下图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下