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化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1Li-7B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.文物穿越历史,一路走来,见证了中华文明的日渐昌盛。下列文物的主要成分判断错误的是()
选项
A
B
C
D
文物图片
及名称
主要成分
蛋白质
合金
陶瓷
金属
2.反应CO2+2NaOHNa2CO3+H2O用于捕捉废气中的CO2,下列有关化学用语正确的是()
A.基态C原子的最外层电子的轨道表示式:
B.O2-的结构示意图:
C.px轨道的电子云轮廓图:
D.CO2的球棍模型:
3.物质的微观结构决定宏观性质,进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是()
选项
结构或性质
用途
A
高铁酸钠具有强氧化性
高铁酸钠可用于水体的消毒
B
聚乳酸中含有酯基
聚乳酸可用于制备降解材料
C
冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm)接近
冠醚18-冠-6可识别K+,从而增大
KMnO4在有机溶剂中的溶解度
D
二氧化硫具有一定的氧化性
二氧化硫可用作漂白剂
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3?的数目为0.1
B.电解精炼铜时,阳极损耗6.4g,则电路中转移的电子数为0.2NA
C.合成氨的反应中,当生成0.1molNH3时,转移的电子数为0.3NA
D.酚酞作指示剂,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定稀盐酸,滴定终点消耗10mLNaOH溶液,则稀盐酸中H+数为0.001NA
5.下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是()
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K+、[Al(OH)4]-、SO42?、
少量HCl溶液
H++[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+H2O
B
H+、Fe2+、SO42?、
少量Ba(NO3)2
溶液
3Fe2++4H++NO3?3Fe3++NO↑+2H2
C
Cl-、Na+、SiO32?、
过量醋酸溶液
2H++SiO32?H2SiO3
D
Fe3+、H+、MnO4?、
通入少量SO2
2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42?+4H
6.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y的价电子数相等,Z的基态原子的核外电子的空间运动状态共10种,四种元素形成的化合物如图所示。下列说法不正确的是()
A.键角:YO3YO
B.分子的稳定性:W2XW2Y
C.简单离子半径:XZY
D.四种元素形成的化合物一定是含有共价键的离子化合物
7.化合物Z是合成维生素E的一种中间体,其合成路线如图所示。
下列说法正确的是()
A.X分子中所有碳原子均不可能共平面
B.1molY最多能与4molH2发生加成反应
C.Y分子中含有2个手性碳原子
D.X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8.某小组探究过硫化钠与醋酸的反应及相关性质,装置如图所示。
已知:实验中,观察到Ⅰ和Ⅲ中都有黄色固体生成,Ⅱ中产生黑色沉淀。下列叙述正确的是()
A.撤去热水浴后,Ⅱ中产生黑色沉淀的速率变快
B.Ⅰ中黄色固体是Na2O2,Ⅲ中黄色固体是硫单质
C.Ⅳ中溶液褪色,证明溴的非金属性强于硫
D.Ⅴ用于吸收尾气,溶液颜色保持不变
9.(新情境题)硝酸盐(NO3?)是地表水和地下水中常见的污染物。由于过度施肥和工厂排放等人为活动的干扰,NO3?的排放增加,导致全球氮循环失衡,对环境和公众健康构成了巨大威胁,清洁能源驱动的光催化或电催化的NO3?还原反应是一种可行的选择。近日,汪淏田团队设计出一个三腔的电化学装置,能将废水中低浓度的N
A.X腔电极电势低于Z腔电极
B.从Y腔流出的净化水显中性
C.NO3?转化成NH3的电极反应为NO3?+6H2O+8e-NH
D.当Z腔生成22.4L(标准状况下)O2时,理论上有4molH+透过质子交换膜
10.(易错题)制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构如图所示,硼原子全部组成B正八面体,各个顶点通过B—B互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为anm,B八面体中B—B的键长为dnm,Ca原子的坐标参数为(12,12,12),设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(
A.Ca的配位数为16
B.N点原子的坐标参数为(2d2a,0,
C.