?一、教学目标
1.知识与技能目标
-了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。
-认识元素周期律，理解元素周期律的实质。
2.过程与方法目标
-通过对元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价变化规律的探究，培养学生归纳总结、逻辑推理的能力。
-经历数据处理、图像分析等科学研究过程，提高学生获取信息、分析问题和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观目标
-通过探究元素周期律，让学生体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生严谨认真的科学态度。
-培养学生辩证唯物主义观点，认识量变到质变的规律，体会化学学科的魅力。
二、教学重难点
1.教学重点
-元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。
-元素周期律的内容和实质。
2.教学难点
-对元素周期律实质的理解。
-原子半径变化规律的理解，特别是原子半径受电子层数、核电荷数等多种因素影响时的综合分析。
三、教学方法
1.讲授法：讲解元素周期律的基本概念、原理和规律，确保学生系统地掌握基础知识。
2.讨论法：组织学生讨论元素性质变化规律的原因，激发学生思维，培养学生合作交流和自主探究能力。
3.探究法：引导学生通过对数据的分析、图表的绘制等探究活动，自主发现元素周期律，培养学生科学探究能力。
4.多媒体辅助教学法：利用多媒体展示元素性质变化的动态过程、数据图表等，直观形象地帮助学生理解抽象知识。
四、教学过程
（一）导入新课（3分钟）
教师活动：展示一组具有代表性的元素（如氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖）的图片，提问学生：这些元素在性质上有哪些差异？你认为元素的性质可能与哪些因素有关？
学生活动：观察图片，思考并回答问题，可能会提到元素的颜色、状态、化学活泼性等性质差异，以及猜测与原子结构有关。
设计意图：通过展示直观的元素图片，引发学生对元素性质的关注和思考，激发学生的学习兴趣，自然地导入新课。
（二）原子核外电子排布的周期性变化（10分钟）
教师活动：
1.多媒体展示1-18号元素原子结构示意图（按周期排列）。
2.引导学生观察这些元素原子的电子层数、最外层电子数的变化情况，并填写以下表格：
|原子序数|电子层数|最外层电子数|
|:--:|:--:|:--:|
|1-2|||
|3-10|||
|11-18|||
学生活动：
1.仔细观察多媒体展示的原子结构示意图，认真填写表格。
2.小组内交流讨论，总结1-18号元素原子核外电子排布的规律。
教师活动：
1.巡视各小组的讨论情况，及时给予指导和帮助。
2.请小组代表发言，总结原子核外电子排布的规律。
3.教师总结归纳：
-随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
-电子层数相同的元素，最外层电子数从1递增到8（K层为最外层时从1递增到2）。
设计意图：通过学生自主观察、填写表格和小组讨论，培养学生的观察能力、归纳总结能力和合作交流能力，让学生亲身体验原子核外电子排布的周期性变化规律，为后续学习元素周期律奠定基础。
（三）原子半径的周期性变化（12分钟）
教师活动：
1.多媒体展示1-18号元素的原子半径数据（ppt呈现或教材表格形式）。
2.引导学生分析这些数据，按原子序数递增的顺序，将1-18号元素分为三个周期，观察同周期和同主族元素原子半径的变化情况。
3.提出问题：
-同周期元素，从左到右原子半径如何变化？为什么？
-同主族元素，从上到下原子半径如何变化？为什么？
学生活动：
1.观察原子半径数据，思考教师提出的问题。
2.小组内讨论交流，尝试解释原子半径变化的原因。
3.小组代表发言，分享小组讨论的结果。
教师活动：
1.对学生的回答进行点评和补充，引导学生深入理解原子半径变化的规律和原因。
2.总结归纳：
-同周期元素，从左到右，电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。
-同主族元素，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。因为电子层数的增加对原子半径的影响大于核电荷数增加的影响。
设计意图：通过对