?一、教学目标
1.知识与技能目标
-理解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池总反应式。
-了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义。
-掌握原电池正负极的判断方法。
2.过程与方法目标
-通过实验探究原电池的工作原理，培养学生的观察能力、分析能力和动手能力。
-通过对化学电源的学习，提高学生从化学视角分析和解决实际问题的能力。
-通过讨论交流，培养学生的合作学习能力和表达能力。
3.情感态度与价值观目标
-通过探究原电池的工作原理，培养学生严谨的科学态度和探索精神。
-通过了解化学电源在生产、生活中的应用，感受化学对人类社会发展的重要贡献，增强学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点
1.教学重点
-原电池的工作原理。
-电极反应式和电池总反应式的书写。
-原电池正负极的判断方法。
2.教学难点
-原电池的工作原理。
-电极反应式的书写。
三、教学方法
1.实验探究法：通过实验探究原电池的工作原理，让学生亲身体验化学现象，培养学生的观察能力和实验操作能力。
2.讲授法：讲解原电池的概念、工作原理、电极反应式等知识，使学生系统地掌握所学内容。
3.讨论法：组织学生讨论原电池正负极的判断方法、电极反应式的书写技巧等问题，激发学生的思维，培养学生的合作学习能力和表达能力。
四、教学过程
（一）复习导入（5分钟）
-提问：什么是原电池？原电池的构成条件有哪些？
-学生回答：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。构成原电池的条件有：（1）有两个活泼性不同的电极；（2）将电极插入电解质溶液中；（3）两电极间构成闭合回路；（4）能自发进行氧化还原反应。
-教师总结：对，同学们回答得很好。上节课我们学习了原电池的概念和构成条件，这节课我们将进一步探究原电池的工作原理。
（二）新课讲授（30分钟）
1.原电池的工作原理（15分钟）
-实验演示：展示铜锌原电池装置，讲解实验操作步骤，然后进行实验演示，让学生观察实验现象。
-实验现象：锌片逐渐溶解，铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转。
-现象分析
-教师引导：请同学们思考以下问题：（1）锌片为什么会溶解？（2）铜片上产生的气泡是什么气体？（3）电流表指针为什么会偏转？
-学生讨论回答：锌片溶解是因为锌失去电子发生氧化反应；铜片上产生的气泡是氢气，这是因为溶液中的氢离子在铜片上得到电子发生还原反应；电流表指针偏转说明有电流产生，即化学能转化为了电能。
-教师总结：同学们分析得很正确。在铜锌原电池中，锌是负极，发生氧化反应：Zn-2e?=Zn2?；铜是正极，发生还原反应：2H?+2e?=H?↑。电子从负极（锌片）经导线流向正极（铜片），溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，这样就形成了闭合回路，产生了电流。
-动画演示：利用动画展示原电池内部离子的移动方向和电子的流动方向，帮助学生更好地理解原电池的工作原理。
2.电极反应式和电池总反应式的书写（10分钟）
-书写方法讲解
-教师引导：根据原电池的工作原理，我们可以写出电极反应式和电池总反应式。书写电极反应式时，首先要确定正负极，然后根据氧化还原反应的规律写出电极反应。
-以铜锌原电池为例：负极：Zn-2e?=Zn2?；正极：2H?+2e?=H?↑。电池总反应式就是将正负极反应式相加：Zn+2H?=Zn2?+H?↑。
-注意事项强调：书写电极反应式时要注意以下几点：（1）电极反应式要遵循质量守恒和电荷守恒；（2）要注明电极的名称和反应条件；（3）要根据电解质溶液的酸碱性来确定电极反应式。
-课堂练习：给出一些原电池装置，让学生写出电极反应式和电池总反应式，教师巡视指导，及时纠正学生的错误。
3.原电池正负极的判断方法（5分钟）
-方法总结
-教师引导：在原电池中，正负极的判断方法有多种，下面我们来总结一下。
-根据电极材料判断：一般来说，活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
-根据电子流向判断：电子从负极流出，经导线流向正极。
-根据电流方向判断：电流从正极流向负极。
-根据电极反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
-根据电解质溶液中离子的移动方向判断：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
-实例分析：通过一些具体的原电池实例，让学生运用上述方法判断正负极，加深对判断方法的理解