科粤版九年级化学下册第八单元常见的酸、碱、盐8.4常见的盐第2课时盐的组成和化学性质、复分解反应发生的条件

课堂教学展示学习目标1.了解盐的组成特点。2.在回顾酸、碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质；了解碳酸根和硫酸根离子的检验方法。3.了解复分解反应发生的条件。学会判断复分解反应能否发生。

课堂教学展示复习回顾酸的组成：____+酸根离子H+碱的组成：金属离子+____OH-盐的组成：金属离子（铵根离子）+酸根离子

课堂教学展示课堂探究知识点一盐的组成和化学性质讨论与交流1.盐的组成有什么特点？盐Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3它们的阳离子都是_____离子它们的阴离子都是_____离子根据阳离子不同,盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等金属酸根注：铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵盐）

盐酸盐硝酸盐碳酸盐硫酸盐钠盐NaClNaNO3Na2CO3Na2SO4钾盐KClKNO3K2CO3K2SO4亚铁盐FeCl2Fe(NO3)2FeCO3FeSO4铁盐FeCl3Fe(NO3)3Fe2(CO3)3Fe2(SO4)3铵盐NH4ClNH4NO3(NH4)2CO3(NH4)2SO4阴离子阳离子

2.不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗？盐相关的酸相关的碱Na2SO4KNO3Mg(NO3)2FeCl3NaClBaSO4CuSO4CaSO4H2SO4NaOHHNO3KOHNaOHH2SO4H2SO4H2SO4HNO3Mg(OH)2HClHClFe(OH)3Ba(OH)2Cu(OH)2Ca(OH)2酸+碱→盐+水

（1）回顾实验室中是如何制取二氧化碳气体的，写出反应的化学方程式___________________________________。1.盐与酸的反应盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑由此可知：盐可能跟酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。（2）回顾碳酸钠与盐酸反应，写出反应的化学方程式______________________________________。（3）回顾硝酸银与盐酸反应，写出反应的化学方程式___________________________________。AgNO3+HCl══AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验检验原理：组成里含有碳酸根或者碳酸氢根的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水检验方法：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，有气体生成；把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则证明此固体含有碳酸根或者碳酸氢根离子。

（1）回顾硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应，写出反应的化学方程式_____________________________________。（2）回顾氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应，写出反应的化学方程式_____________________________________。（3）回顾碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液的反应，写出反应的化学方程式_____________________________________。2.盐与碱的反应盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH══Na2SO4+Cu(OH)2↓由此可知：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。Na2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH══3NaCl+Fe(OH)3↓

思考：是否所有的盐都能与碱发生反应呢？反应的条件是什么？反应物盐、碱必溶；生成物新盐新碱至少有一种不溶。

3.盐与盐的反应【实验8-15】向装有少量碳酸钠溶液的试管中加入少量氯化钙溶液、装有少量硫酸钠溶液的试管中加入少量硝酸钡溶液，观察现象，并写出相应反应的化学方程式。碳酸钠和氯化钙反应硫酸钠和硝酸钡反应【点击图片播放视频】

盐溶液加入试剂现象化学方程式碳酸钠溶液氯化钙溶液硫酸钠溶液硝酸钡溶液Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2══BaSO4↓+2NaNO3由此可知：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。盐1+盐2→新盐1+新盐2

（1）铁与硫酸铜溶液反应：_____________________________________。（2）铜与硝酸银溶液反应：_____________________________________。4.盐与金属的反应盐+金属