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第二章化学基础知识整理
1、原子
原子是构成物质的一种微粒。（构成物质的微粒还有分子、离子等）
质子（每个质子带一个单位正电荷）
原子核
原子的结构中子（中子不带电）
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
原子核外电子排布：（许多化学性质由最外层电子数决定）
最外层电子数相同，化学性质相似。
2、分子
分子也是构成物质的一种微粒。分子由原子构成。
例：SO2
3、离子
离子由原子得失电子形成。原子失电子后形成带正电的阳离子；
例：原子得电子后形成带负电的阴离子。
氢原子（H）→失一个电子→氢离子（H+）；镁原子（Mg）→失二个电子→镁离子（Mg2+）
氯原子（Cl）→得一个电子→氯离子（Cl-）；硫原子（S）→得二个电子→硫离子（S2-）
离子符号：由元素符号加上右上角数字和正负号组成，表示带电荷数量及正负。
（若带电荷数为1，则省去）例：Na+、S2-、Ca2+、Zn2+、O2-、Ag+。。。
4、元素（宏观概念，只讲种类不讲个数）
★（1）元素符号（常用30个一定背出）
核电荷数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
核电荷数
16
17
18
19
20
25
26
29
30
47
53
56
79
80
82
元素名称
硫
氯
氩
钾
钙
锰
铁
铜
锌
银
碘
钡
金
汞
铅
元素符号
S
Cl
Ar
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
I
Ba
Au
Hg
Pb
同种元素原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（正常原子中）
（2）元素符号的含义：①表示一种某元素（宏观）；②表示一个某原子（微观）；*③表示由原子构成的某单质（宏观）。【原子不能直接构成物质的元素，其元素符号不能直接表示物质】
例：H：①表示氢元素（宏观）；②表示一个氢原子（微观）。
Fe：①表示铁元素（宏观）；②表示一个铁原子（微观）；③表示由铁原子构成的铁单质（宏观）。
（3）元素分类：元素分为金属元素（钅字旁，特例汞）和非金属元素（石字旁常温固体，氵常温液体，气字头常温气体），稀有气体也属于非金属元素。
（4）元素的分布：
地壳中含量前四位：氧、硅、铝、铁。海水中前三位：氧、氢、氯。
人体中前三位：氧、碳、氢。人体含量最高的金属元素是：钙。
（5）同位素原子：质子数相同，中子数不同的原子。（同位素原子属于同种元素）例：氢元素H的同位素原子有：氕H、氘H、氚H。
★5、化合价（一定背出）
钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；
K\Na\Ag\H+1价，F\Cl\Br\I-1价；
钙镁钡锌正二价，氧负二价铝正三；
Ca\Mg\Ba\Zn+2价，O-2价Al+3价；
+1+3+2+2亚铁正二铁正三，亚铜正一铜正二。
+1
+3
+2
+2
例：（氧化亚铁FeO、氧化铁Fe2O3），（氧化亚铜Cu2O、氧化铜CuO）
化合价总和为零，单质化合价为零。
★6、原子团（离子团）（一定背出）
名称
离子符号
化合价
铵根离子
NH4+
+1
氢氧根离子
OH-
-1
硝酸根离子
NO3-
-1
碳酸氢根离子
HCO3-
-1
碳酸根离子
CO32-
-2
硫酸根离子
SO42-
-2
亚硫酸根离子
SO32-
-2
7、物质的分类
8、化学式
用元素符号与数字表示物质就是化学式。（能表示物质的元素符号都是化学式）
例：H2能表示氢气这种物质，它是化学式；H不能表示物质则不是化学式。
Fe能表示铁这种物质，它是化学式；NaCl能表示氯化钠这种物质，它是化学式。
（1）化学式写法：
单质化学式写法：原子构成直接用元素符号表示；如：Fe、Cu、Ag、。。。
分子构成用元素符号+右下角数字表示。如：H2、N2、。。。
化合物化学式写法：一般元素化合价正价写在左，负价写在右，元素符号右下角加数字，若为1则省略。例：HCl、MgCl2、Ca(NO3)2、（特例特记：NH3）
（2）化学式读法：单质直接念物质名称；化合物一般从右念到左。
如：某化某（NaCl氯化钠）；几某化几某（Fe3O4四氧化三铁）；
某酸某（Na2SO4硫酸钠）。。。
（特例特记：有特别名称的特别记忆。如：H2O水；NH3氨气；。。。）
（3）