;;学习目标与核心素养;;【思考与讨论】;【实验探究】;思考：NaCl溶液为什么能够导电？;;【归纳总结】;一、电解质和非电解质;根据定义，判断下列说法是否正确？
①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。
②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。
③CaCO3难溶于水，是非电解质。
④MgCl2溶液能导电，所以MgCl2溶液是电解质。
⑤盐酸能导电，是电解质。;3、注意：
（1）电解质、非电解质都必须是化合物；
（2）电解质是化合物，而电解质溶液是混合物；（如：盐酸是电解质溶液，HCl是电解质）
（3）电解质必须自身能够电离产生离子；而在水溶液中能够导电的化合物，不一定属于电解质；(如：CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质)。
（4）电解质与其溶解性无关；（如：BaSO4、AgCl等均为电解质）
（5）电解质导电需要条件：水溶液或熔融状态下才能导电。（如：电解质在一定条件下不一定导电，而导电的物质也不一定是电解质。）;以下物质中，哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能够导电？;;(2)电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。;写出下列酸的电离方程式：HCl,HNO3,H2SO4。;(1)写出下列碱的电离方程式：NaOH,KOH,Ba(OH)2。;写出下列盐的电离方程式：NaCl,NH4Cl,NaHSO4。;;总结;【方法导引】;【分层作业】;【分层作业】;;【故事引入】;【实验探究】;Cl-;【实验探究】;一、离子反应和方程式的书写;3、离子方程式的书写步骤;2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓;【注意事项】;【注意事项】;【思考与讨论】;【思考与讨论】;二、离子反应的条件;二、离子反应的条件;【总结】;【分层作业】;【分层作业】;【分层作业】;