选择性必修一;一.本节重点研究;考法指导;一.强弱电解质;重点强调：电解质导电的条件和强弱判断;练习1;练习2;强弱电解质在水中电离;探究HCl和醋酸的电离程度;二.电解质电离方程式的书写;练习3;三.弱电解质的电离平衡的建立;弱电解质的电离平衡状态;四.影响电离平衡的因素;3.提示;五.电离平衡常数——电解质强弱的重要判断依据;1）多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电离常数。

通常用Ka1、Ka2、Ka3等来分别表示;3.一定温度下，弱电解质的K值越大，电离程度越大，

酸性（或碱性）越强;电离平衡常数的影响因素;电离平衡常数的应用;六.影响电离平衡的外界因素;2.温度;3.其他因素;练习4：常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸);课堂小结