石家庄市第二十三中学2021~2022学年度第二学期高二年级期中考试
化学试题
考试时间：75min
可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Si28Fe56
第I卷选择题(共60分)
一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合要求)
1.下列说法正确的是()
A.任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级
B.用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2
C.核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道
D.电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述
【1题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为s、p、d、f、g等，A选项错误；
B．在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2，B选项正确；
C．电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分布图(电子云)并不完全等同于原子轨道，C选项错误；
D．决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，D选项错误；
答案选B。
【点睛】C选项为易错点，要准确知道电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，而电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
2.下列说法错误的是
A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B.6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
【2题答案】
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．根据能级构造原理可知，不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，A错误；
B．洪特规则是指原子核外电子进入相同能级的不同轨道时，总是优先单独进入不同的轨道且自旋方向相同，故6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则，正确排布为：1s22s22p2p，B正确；
C．能量最低原则是指原子核外的电子总是优先进入能量低的离核近的能级里，故电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则，正确的排布为：1s22s22p63s23p63d14s2，C正确；
D．泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋方向相反，故电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理，正确的排布为：1s22s22p63s23p63d24s2，D正确；
故答案为：A。
3.下列描述中正确的是
A.基态碳原子的轨道表示式
B.第四周期中未成对电子数最多的原子为Mn
C.基态核外电子的排布为1s22s22p63s23p4的原子，3p能级有一个空轨道
D.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
【3题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态C原子中电子占据3个能级，分别位于1s、2s、2p能级，且每个能级有2个电子，其轨道表示式为，故A错误；
B．第四周期中未成对电子数最多的原子，3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子，应该为Cr元素，故B错误；
C．3p能级有3个轨道，电子优先独占1个轨道，有4个电子时，3p能级上不存在空轨道，故C错误；
D．同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能，故D正确；
答案选D。
4.下列事实与氢键有关的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.水加热到很高的温度都难以分解
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.水结成冰体积膨胀
【4题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与共价键有关系，A不选；
B、水加热到很高的温度都难以分解与共价键有关系，B不选；
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高与分子间作用力有关系，C不选；
D、水结成冰体积膨胀与氢键有关系，D选。
答案选D。
5.下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是
A.两种分子的VSEPR模型相同
B.NH3分子中N原子形成四个不等性杂化轨道，CH4分子中C