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湖北省罗田县第一中学2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2。下列有关说法错误的是
A．CS2的熔沸点比CO2高
B．CS2可氧化为CO2、SO2
C．S8分子中S原子采用sp2杂化
D．CS2是直线形的非极性分子
【答案】C
【解析】A．CS2和CO2均为分子晶体，结构相似，CS2的相对分子质量比CO2大，分子间作用力较大，故CS2的熔沸点比CO2高，A正确；B．CS2中的硫元素为-2价，具有还原性，则CS2可氧化为CO2和SO2，B正确；C．S8分子结构如图:，可知在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此硫原子采用的杂化轨道方式为sp3杂化，C错误；D．CS2的结构式为S=C=S，碳原子采取sp杂化，分子构型为直线形；由于分子中正负电荷的中心重合，则该分子为非极性分子，D正确；答案选C。
2．北京2022年冬奥会火炬“飞扬”的外壳是碳纤维与高性能树脂制成的碳纤维复合材料。取代传统的钢、铝合金等，火炬首次采用氢气作为燃料，燃烧温度可达800℃。下列说法错误的是
A．“飞扬”质量轻、抗摔性能强 B．复合材料具备耐高温和良好的热导性
C．氢气为燃料，实现“雾碳排放” D．涂有钠元素的显色剂能使火焰呈黄色
【答案】B
【解析】A．“飞扬”的外壳是碳纤维与高性能树脂制成的碳纤维复合材料，质量轻、抗摔性能强，A正确；B．该复合材料制作火炬，则耐高温、不容易热导，B错误；C．氢气为燃料燃烧生成水，实现“雾碳排放”，C正确；D．钠的焰色反应为黄色，涂有钠元素的显色剂能使火焰呈黄色，D正确；故选B。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mo1NH4F晶体中含有共价键数目为3NA
B．0.5mo1XeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．标况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子数目为NA
D．46g乙醇中sp3杂化的原子数目为2NA
【答案】B
【解析】A．NH4F中N-H以共价键结合，1molNH4F含有共价键的物质的量为4mol，故A错误；B．XeF4中Xe有4个σ键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4+2=6，0.5molXeF4中Xe的价层电子对数为0.5mol×6=3mol，故B正确；C．NO与O2反应2NO+O2=2NO2，反应后气体总物质的量为(0.5+0.25)mol=0.75mol，NO2中存在2NO2N2O4，因此混合后气体总物质的量小于0.75mol，故C错误；D．乙醇的结构简式为C2H5OH，其中sp3杂化的原子是C和O，46g乙二醇中sp3杂化的原子物质的量为=3mol，故D错误；答案为B。
4．由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是
A．W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：ZYXW
B．Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小
C．W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：WX
D．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构
【答案】A
【解析】根据同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子结构，可知Y能形成2个共价键，Y是ⅥA族元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则X是C元素、Y是O元素；Z形成1个共价键，Z是F元素；四种原子最外层电子数之和为20，则W是B元素。A．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，第一电离能由大到小依次是：FOCB，故A正确；B．O2-、F-电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径：O2-F-，故B错误；C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性H2CO3H3BO3，故C错误；D．B、F形成的化合物BF3分子中，B原子不满足8电子稳定结构，故D错误；选A。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol中含σ键的个数为5NA
B．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子数小于4.5NA
C．0.5mol中S的价层电子对数为1.5NA
D．0.02mol与0.01mol在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.04NA
【答案】B
【解析】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键；中含碳碳单键、碳碳双键、氮碳双键、氮碳单键、碳氢键，1mol中σ键的个数为10NA，A错误；B．乙烯和环丙烷化学式分别为C2H4、C3H6，标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的