亚硝酸钠
亚硝酸钠（NaNO2），俗称亚硝酸盐，是亚硝酸根离子与钠离子化和生成的
无机盐。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，其水溶液呈碱性，其pH约为9，
微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。亚硝酸钠有咸味，又是被用来制造假食盐。
亚硝酸钠暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。若加热到320℃以上则分解，
生成氧气、氧化氮和氧化钠。接触有机物易燃烧爆炸。本品与肉制品中肌红蛋白、
血红蛋白生成鲜艳、亮红色的亚硝基肌红蛋白或亚硝基血红蛋白而护色时，尚可
产生腌肉的特殊风味。
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸
盐对人体有害，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去运
输氧的能力而引起组织缺氧性损害。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入
0.2-0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸是食品添加剂的一种，
起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于
亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能，现在世界各国仍允许用它来腌
制肉类，但用量严加限制。
性质
化学式NaNO2
摩尔质量69.00gmol1
外观白色或微带淡黄色斜方晶系结晶或粉末
密度2.2g/cm3(固)
熔点270°C
沸点320°C分在水中
溶解度82g/100ml(20°C)
结构
晶体结构三方
物理性质
白色至淡黄色粒状结晶或粉沫，无臭，有吸潮性，有毒，微溶于醇及
乙醚，水溶液呈碱性，PH值约为9。相对密度（水=1）：2.17；熔点：271℃；
[1]
沸点320℃（分解）。化学性质
属强氧化剂又有还原性，在空气中会逐渐氧化，表面则变为硝酸钠，也能被
氧化剂所氧化；遇弱酸分解放出棕色二氧化氮气体；与有机物、还原剂接触能引
起爆炸或燃烧，并放出有毒的刺激性的氧化氮气体；遇强氧化剂也能被氧化，特
别是铵盐，如与硝酸铵、过硫酸铵等在常温下，即能互相作用产生高热，引起可
燃物燃烧。亚硝酸纳的制备
Pb（粉）+NaNO3=PbO+NaNO2
产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得
到白色晶状的亚硝酸钠。
氧化还原性
(NO2)-中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性。
在酸性介质中：HNO2/NO=0.99V，有较强的氧化能力。
2(NO2)-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O
2NO2-+2H+=NO+NO2+H2O
与很弱的草酸，乙酸均可反应。
因在酸中有NO+存在，易得电子成NO，故很容易将I-氧化。这是亚硝
酸和稀硝酸的区别反应。硝酸盐的酸性溶液，不能将I-氧化，是由于上述
动力学原因所至。遇强氧化剂时，也有还原性。
5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+====5(NO3)-+(Mn)2++3H2O
在无氧化剂和还原剂时，易歧化。
亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂，用于肉类食品。但是由于其
致癌性，不允许过量。，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，
应急处理
皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输
氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：饮足量温水，催吐。
呼吸系统防护：空气中浓度较高时，应该佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要
时，佩戴自给式呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿胶布防毒衣。
手防护：戴橡胶手套。
其他防护：工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
泄漏应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式
呼吸器，穿一般作业工作服。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金
属粉末接触。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、
洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处臵。
有害燃烧产物：氮氧化物。
灭火方法：消防人员必须戴好防毒面具，在安全距离以外，在上