学必求其心得，业必贵于专精
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课题 第二节元素周期律(第1课时）
主备课人：张严
三维目标
1、知识与技能 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半及大小的比较
2、过程与方法 1、归纳法、比较法。
2、培养学生抽象思维能力.
3、情感态度与价值观 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点 元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较.
教学难点 元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较.
教学方法 探究法、实验法
教学媒体 多媒体
教学内容【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识.
[提问］金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？
［板书]一、元素周期律
（一）元素周期律
[板书]1、电子层排列的周期性
［科学探究1］写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1～2 1 122
3~10
11~18
结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。
［板书］2、化合价的周期性变化
[科学探究2]标出1—18号元素的化合价，找出规律.
原子序数 最高正价或最低负价的变化
1～2 +1
3~10 +1+4+5
-4—111～18 +1+4+5+7
-4—1
结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化.
【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？
【板书】3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
【设问】1、标出下列有下划线元素的化合价：
NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
【分析】
【板书】4、（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数
【知识拓展】1、价电子数：
2、 上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。
【过渡】写出下列化合物中有下划线元素的化合价:
Na2CO3与CH4H2SO4与H2SHCl与HClO4
分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。
【分析】
【板书】5、（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。
【反馈练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为：；
若其水溶液呈现酸性,且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是:。
【分析】
［板书]6、原子半径的递变规律
元素符号 H He
原子半径nm 0.037
元素符号 Li Be B C N O F Ne
原子半径nm 0.152 0。089 0.082 0。077 0。075 0.074 0.071
元素符号 NaMg Al Si P S Cl Ar
原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0。102 0。099
总结:同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。
[练习]1、比较Na、S原子半径的大小。
2、比较Na、O原子半径的大小。
教学反思: