课题2常见的酸和碱段佳敏（酸的化学性质）

01导入清晨，一位花匠走进英国化学家波义耳的书房，将一篮非常好看的深紫色的紫罗兰摆在屋角。美丽的花朵、诱人的清香，使波义耳心旷神怡。他随手拿了一束花向实验室走去。实验室里，助手正在倒盐酸，波义耳把花放在桌子上。赶紧去给助手帮忙。但不小心将盐酸溅到紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。花儿为什么变红呢？

02酸与指示剂反应盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。红色仍无色

与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁03酸与活泼金属反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）结论:酸+活泼金属→盐+氢气回忆第八单元所学的反应，写出化学方程式。

04酸与金属氧化物反应用酸处理生锈铁钉，观察现象。

04现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O讨论：①上述反应，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？不能现象：又看到铁钉表面产生气泡。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑酸与金属氧化物反应

04讨论：②上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）金属氧化物+酸→盐+水③上面的两个反应中反应物、生成物的元素、原子团的化合价在反应前后有无改变？组成物质的元素（原子团）的位置发生怎样的变化？双交换，价不变。酸与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

05酸与金属氧化物反应现象化学方程式氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸黑色粉末消失，无色溶液变蓝色类比推断

06拓展：酸与某些盐反应现象化学方程式石灰石+盐酸碳酸钠+盐酸块状固体（粉末状）逐渐溶解，产生大量气泡。上面反应的反应物、生成物有什么共同之处？练习：

07酸的化学性质小结酸的化学性质1.能使紫色石蕊溶液变红2.能与一些活泼金属反应生成氢气和盐3.能与一些金属氧化物反应生成盐和水拓展4.能与某些盐反应生成新盐和新酸拓展5.能与碱反应生成盐和水

08物质的导电性【实验10-7】分别试验盐酸、硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性。

08物质的导电性待测液稀盐酸稀硫酸蒸馏水乙醇灯泡是否亮是否导电亮亮不亮不亮导电导电不导电不导电结论：在稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子酸溶液为什么能够导电？溶液是靠什么导电的？

08物质的导电性酸在溶液中以什么微粒存在的？HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？酸在水溶液中都能解离出H+，所以酸有一些相似的化学性质。

09练习1.某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。(1)编号①反应的指示剂是；编号②反应的金属单质是。(2)根据图示可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是反应。(3)请你写出符合编号③反应的化学方程式：。

09练习2.下列字母D、E表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的元素组成。 D和E均含两种元素。如下图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃。E中含有的元素是____________，锥形瓶中发生反应的化学方程式为______________。

09练习3.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_________。现象：溶液变为红色。结论：溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒。现象:_____