有效数字运算规则(先修约后计算)（1）加减法几个数据相加或相减时，它们的和或差的有效数字的保留，应以小数点后位数最少的数据为根据，即取决于绝对误差最大的那个数据。3.72+10.6355=？3.72+10.6355.14.3555——14.36（2）乘除法几个数据相乘除，所得结果的有效数字的位数取决于各数中有效数字位数最少、相对误差最大的那个数据。0.14×15.2525=？0.14×15.252515.2525×0.14610100152525.2.135350——2.1相对误差有效数字位数622分析化学计算经常会遇到分数、倍数、常数（如R、2.303等），其有效数字位数可认为无限制，即在计算过程中不能根据它们来确定计算结果的有效数字的位数。对数尾数的有效数字位数应与真数的有效数字位数相同，在有关对数和反对数的运算中应加以注意。例如：log339=2.530,而不应是2.53。运算中还应注意：系统误差可以是方法的、仪器的、个人的随机误差也可以是方法的、仪器的、个人的分析化学期末复习大纲期末考试基本题型选择（15个，每个2分）填空（15个空，每空1分）计算题（共55分）复习大纲中提到的概念、公式需背下来，例题需会做第1章概论基准物质滴定度固体样品称量范围的估算质量分数（百分含量）w(B)的计算用途：①直接法配制标准溶液②标定其它溶液的浓度1、基准物质(标准物质、基准试剂)——能直接用于配制标准溶液或标定标准溶液浓度的物质为基准物质。基准物质必须符合下列条件：①组成恒定——物质的组成与化学式完全相符（包括结晶水）如Na2B4O7.10H2O。结晶水不能失去。②纯度高。一般要求纯度在99.9%以上。杂质含量少到忽略不计③性质稳定。如不挥发、不吸湿、不易变质。满足滴定分析对化学反应的要求。④最好有较大的摩尔质量，以减小称量误差。Fe反应每mLK2Cr2O7标准溶液恰好能与0.005580g例：T(Fe/K2Cr2O7)=0.005580g·mL-1；表示：T(B/A)单位：g·mL-1当的被测组分B的质量滴定度（T）:是指单位体积标准溶液A所相m(Fe)=T(Fe/K2Cr2O7)V(K2Cr2O7)=0.1256(g)以1mL标准溶液相当于被测物质的质量分数表示。例如：T(NaOH/H2SO4)=2.69%?mL-1表明固体试样为某一质量时，滴定中每消耗1.00mLH2SO4标准溶液，就可以中和试样中2.69%的NaOH。若消耗V(K2Cr2O7)=22.50mL，则样品中滴定度另一表示方式：3.固体样品称量范围的估算例.用无水Na2CO3标定-1HCl,如果要使消耗HCl在25～35mL之间，无水Na2CO3的称量范围是多少?m(Na2CO3)M(Na2CO3)c(HCl)V(HCl)=解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O当V(HCl)=25mL时：m(Na2CO3)=0.10mol.L-1×0.025L×106g·mol-1=0.13g当V(HCl)=35mL时：m(Na2CO3)=0.10mol.L-1×0.035L×106g·mol-1=0.19g称量范围为：0.13g~0.19gm(Na2CO3)=c(HCl)V(HCl)M(Na2CO3)固体样品中待测组分的质量分数（百分含量）1w(B)的计算2求得m(B)后，利用公式m(B)=ms×w(B)，求3算出w(B)4例.用KMnO4法测定硫酸亚铁中铁的含量。称取试样0.8239g，滴定时消耗-1的KMnO430.27mL，计算铁的质量分数。w(Fe)====0.1919解:MnO4-+5Fe2++8H+