武汉市部分重点中学2021—2022学年度上学期期末联考
高二化学试卷
可能要用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mn-55
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是
A.2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等
B.稀有气体元素的基态原子的价电子排布式都为ns2np6
C.第一电离能越大，元素的电负性也越大
D.元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束
【1题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A．2p能级有三个轨道，分别为2px、2py、2pz，三个轨道相互垂直，能量相等，A正确；
B．稀有气体元素氦，基态原子的价电子排布式为1s2，B不正确；
C．稀有气体的第一电离能很大，但电负性很小，C不正确；
D．元素周期表中第一周期只有1s能级，没有1p能级，D不正确；
故选A。
2.下列说法正确的是
A.M2+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则元素M在周期表中位于第四周期第ⅦB族
B.最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2
C.处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p1→1s22s23s1过程中会产生发射光谱
D.氢原子“电子云”中的小黑点是电子在核外某空间内出现过的痕迹
【2题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A．M2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则元素M在周期表中位于第四周期第ⅦB族，A项正确；
B．最外层电子数为ns2的原子可能为He、ⅡA族元素或一些过渡元素，B项错误；
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，但排布式：1s22s22p1比1s22s23s1的能量低，1s22s22p1→1s22s23s1过程中没有能量释放，不会产生发射光谱，C项错误；
D．氢原子“电子云”中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，D项错误；
答案选A。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法正确的是
A.Z元素基态原子最外层电子的原子轨道是哑铃形
B.X、Y、Z、W均位于元素周期表的p区
C.X、Y、Z、W中电负性最大的是Y
D.X、Y、Z、W中原子半径最大的是W
【3题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大，则W为Cl元素；Y与W位于同一主族，则Y为F元素；X与Y位于不同周期，则X为H元素；Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，则Z为P元素。
【详解】A．磷原子的价电子排布式为3s23p3，则原子最外层电子的原子轨道是球形和哑铃形，故A错误；
B．氢原子的价电子排布式1s1，位于元素周期表的s区，故B错误；
C．元素的非金属性越强，电负性越大，四种元素中氟元素的非金属性最强，电负性最大，故C正确；
D．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则磷原子的原子半径大于氯原子，故D错误；
故选C。
4.下列装置或操作能达到目的是（）
①
②
③
④
A.装置①用滴定法测定盐酸的浓度
B.装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
C.装置③用于制取无水MgCl2
D.装置④可用于合成氨并检验氨气的生成
【4题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH溶液应置于碱式滴定管，A错误；
B．H2C2O4和KMnO4的物质的量比分别为10:1，5:1，草酸均过量，KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液均看不到颜色变化，B错误；
C．在HCl氛围中加热MgCl2·2H2O可抑制MgCl2水解，最终得无水MgCl2，C正确；
D．干燥的pH试纸遇氨气无现象，不能检验氨气的生成，D错误。
答案选C。
5.下列事实：①加热能使纯碱溶液去污能力增强
②NaHCO3溶液能与NaAlO2溶液反应产生沉淀
③Na2CO3溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中
④铵态氮肥不能与草木灰混合施用
⑤明矾可做净水剂
⑥NaHSO4水溶液呈酸性
⑦泡沫灭火器反应原理
⑧NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放
其中与盐类水解无关的是
A.①⑤ B.②⑥ C.③④ D.⑥⑦⑧
【5题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】①纯碱溶液中存在水解平衡：，加热有利于平衡正向移动，使c(OH-)增大，去污能力增强；
②NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，发生反应：，与水