内蒙古乌兰察布市2021-2022学年高二上学期期末考试
化学试题
本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列变化过程，属于吸热反应的是
A.液态水变成水蒸气 B.酸碱中和反应
C.煅烧石灰石 D.铝热反应
【1题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．液态水变成水蒸气需要吸热，属于物理变化，不是吸热反应，A不选；
B．酸碱中和反应属于放热反应，B不选；
C．煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，C选；
D．铝热反应属于放热反应，D不选；
答案选C。
2.一种新型燃料电池，是将两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入N2H4和O2，下列说法不正确的是
A.通入N2H4的电极为负极
B.随着放电的进行，负极附近溶液pH上升
C.每消耗1molN2H4可以向外电路提供4mole-
D.通入氧气的一极的电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-
【2题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．在燃料电池中，通入燃料N2H4的电极为负极，A正确；
B．负极反应式为，由于负极不断消耗OH-离子，所以负极附近pH降低；B错误；
C．负极反应式为，可看出每消耗1molN2H4可以向外电路提供4mole-，即可以向外电路提供4mole－，C正确；
D．通入O2的一极为正极，正极上发生还原反应，正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，D正确；
答案选B。
3.下列有关热化学的说法正确的是
A.吸热反应需要从外界吸收能量，所以一定要加热才能发生
B.盐酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时的，则
C.常温常压时，28gCO完全燃烧生成CO2放出283.0kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式：
D.一定条件下，将(g)和(g)充入密闭容器中充分反应生成气态放出xkJ热量，则热化学方程式：
【3题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A.某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S0分析,△H0△S0常温下可以△H-T△S0,如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故A错误;
B.中和热是指在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量,H2SO4和Ba(OH)2反应时,除H+与OH-生成H2O外,还有Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀,生成BaSO4沉淀也伴随着能量变化,B错误;
C.在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热,C正确;
D.该反应是可逆反应，将1.0molSO2(g)和0.5molO2(g)充入密闭容器中充分反应生成气态SO3物质的量小于1.0mol，若实际放出xkJ热量，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)中ΔH-2xkJ?mol-1，D错误；
答案选C
4.在100mLN2O5/CCl4溶液中发生分解反应：2N2O5?4NO2+O2，在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表，下列说法不正确的是
t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x
c(N2O5)/(mol·L-1)
1.40
0.96
0.66
048
0.35
0.24
0.12
A.600～1200s，生成NO2的平均速率为1×10-3mol·L-1·s-1
B.反应2220s时，放出的O2体积约为1.18L(标准状况)
C.反应达到平衡时，v正(N2O5)=2v逆(NO2)
D.推测上表中的x为3930
【4题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．600～1200s内平均速率v(N2O5)==5.0×10-4mol?L-1?s-1，反应为2N2O5?4NO2+O2，则600～1200s能生成NO2的平均速率v(NO2)=2v(N2O5)=2×5.0×10-4mol?L-1?s-1=1.0×10-3mol?L-1?s-1，故A正确；
B．0～2220s内N2O5的浓度变化为1.40mol/L-0.35mol/L=1.05mol/L，△n(N2O5)=1.05mol/L×0.1L=0.105mol，反应为2N2O5?4NO2+O2，则n(O2)=n(N2O5)=0.105mol×=0.0525mol，V(O2)=nVm=0.0525mol×22.4L/mol≈1.18L，故B正确；
C．反应达到平衡时，2v正(N2O5)=v逆(NO2)，故C错误；
D．由表中数据可知，剩余N2O5的浓度：0.96mol/L→0.48mol/L→0