选择性必修一化学反应原理
第三章水溶液中的离子反应与平衡
第3节盐类水解
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类?
酸+碱==盐+水(中和反应)
强酸强碱
酸碱
弱酸弱碱
1.强酸强碱盐NaCl、K?SO?
2.强酸弱碱盐FeCl?、NH?Cl
生成的盐
3.强碱弱酸盐CH?COONa、K?CO?
4.弱酸弱碱盐CH?COONH?、
(NH?)?CO?
探究：盐溶液的酸碱性规律：谁强显谁性，同强显中性。
盐溶液NaClNa?CO?NH?Cl
酸碱性中性碱性酸性
盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐
盐溶液KNO?CH?COONa(NH?)2SO4
酸碱性中性碱性酸性
盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐
Ma0e
NO
nage
e
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进
行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐NaCl溶液NH?Cl溶液CH?COONa溶液
盐的类别强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐
c(H+)c(OH)
c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)
相对大小
Na+、Cl-、H+NH?+、H+、Cl-、OH-H+、Na+、OH-、
溶液中的粒子CH?CO0-、H?O、
OH、HONH·HO、HO
????CH?COOH
离子间能否相
互作用生成弱不能能能
电解质
一、盐类的水解盐+水=酸+碱
1、概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH
结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱)
2、水解的条件：(1)盐必须溶于水；
(2)盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使c(H+)≠c(OH-)
水解
4、水解的特点：(1)可逆盐+水酸+碱必有弱酸或弱碱生成
中和
(2)吸热
一般不用“个”或“↓”;
(3)一般很微弱
般不写“=”,而写“=”
5、盐类水解的规律有弱才水解无弱不水解越弱越水解都弱都水解
谁强显谁性同强显中性。’O
6、盐类水