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1.认识可逆反应与不可逆反应
2.掌握什么是化学平衡状态；
3.掌握化学平衡状态特征；
4.掌握化学平衡状态判断方法；
5.基本题型分析.
O
第二章化学反应速率和化学平衡
第一课时化学平衡状态°
300
第三节化学平衡
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10
思索：饱和溶液中溶质溶解过程完全停顿了吗?
固体溶质—溶液中溶质
开始：溶解速率结晶速率
一段时间后：溶解速率=结晶速率
到达溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液
到达溶解平衡后，溶解与结晶没有停顿，只是速率相等。溶解平衡是一个动态平衡。
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一可逆反应
1.不可逆反应：在指定条件下，几乎只能向一定方向进行的化学反应。
2.可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应
氢气和氧气点燃生成水与电解水生成氢气和氧气是否属于可逆反应?为何?
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二、化学平衡状态
1、定义：
化学平衡状态，就是指在一定条件下可
逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中全部反应物和生成物质量(或浓度)保持不变状态。
前提：一定条件、可逆反应
实质：V正=V逆≠0
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2、化学平衡状态特征
(1)动：动态平衡(正逆反应仍在进行)。
(2)等：正反应速率=逆反应速率。
3)定：反应混合物中各组分浓度保持不变，各组
分含量一定。
(4)无：建立化学平衡状态与建立化学平衡状态路径无关。
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新条件下建立新平衡。
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c(CO?)或c(H?)V逆
时问时间
反应仍在进行，不过四种物质浓度均保持不变，到达动态平衡，这就是我们今天要重点研究主要概念—化学平衡状态
c(CO)或c(H?O)V正
化学平衡状态V正=V逆
化学平衡状态
佳化cO?g)+H?(g)
00
XX
请看下
面实例
起始浓度mol/L
平衡浓度mol/L
速率
浓度
COg)+H?Og
0.010.01
0.01-x0.01-x
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在425℃时，在1L密闭容器中进行反应：H?+I?=2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。
H,(g)+l?(g)=2HI(g)
C始1.001.000
C变0.790.791.58
C终0.210.211.58
浓度/mol-L-12.00HI
1.58
H?或I
t?时间/s
2.001.58
1.00
0.210.00
1.00
0.210.00
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①速率：V正=V逆≠0
②各组分的含量保持不变
③混合气体的总压强、总体积、
总物质的量不随时间的延长而改变(x+y≠z)
④混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长而改变
3、可逆反应到达化学平衡状态标志
以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析
化学反应达到平衡状态的标志：
注意：某一可变物理量不再随时间改变而改变即表明到达平衡状态。
直接间接
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【例1】在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g)一2C(g)到达平衡标志是(A
A.C生成速率与C分解速率相等
B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C浓度不再改变
D.A、B、C分子数比为1:3:2
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【例2】以下说法中能够充分说明反应：
P(g)+Qg)一R(g)+S(g),在恒温下已
达平衡状态是(B
A.反应容器内压强不随时间改变B.B.P和S生成速率相等
C.反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.反应容器内总物质量不随时间而改变
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【例3】能够证实反应N?+3H?2NH?已
达平衡状态说法是(AO
A.1个N=N键断裂同时，有3个H一H键形成
B.1个N