物质的分类
;秋天;小黄人分捡快递;垃圾分类;;化学中常用的方法;;;Na2CO3;;;;;根据组成物质的种类;纯净物混合物;纯净物;常见的混合物
(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、
天然气(主要成分是CH4)、石油气。
(2)液体混合物：氨水、氯水、天然水、硬水、软水、福尔马林、
浓硫酸、盐酸、汽油、植物油。
(3)固体混合物：碱石灰、漂白粉、玻璃、高分子化合物、合金。;单质化合物;单质;石墨;思考1氧元素形成的同素异形体有,碳元素形成的同素异形体有,磷元素形成的同素异形体有。
(1)金刚石与石墨的物理性质相同吗化学性质相同吗;小结：同素异形体;酸;一、电离的概念;下列是中学阶段常见的酸，请根据不同的分类标准对其进行分类。;2.酸的分类：
A．按电离产生的H+个数可以分为一元酸、二元酸、三元酸;C、根据酸产生H+的程度可以分为强酸和弱酸;D、根据酸的稳定性，可将酸分为稳定性酸和不稳定酸
稳定性酸：H2SO4、H3PO4、HCl
不稳定性酸：H2SO3、H2CO3、HClO、浓硝酸
;酸：阳离子全部都是H+的化合物。;3.酸的命名
A．含氧酸的命名：除去含氧酸中氢、氧元素后，用剩下的元素命名该酸。
;B．无氧酸的命名：通常称作氢某酸。
如：HCl叫做氢氯酸，HCl气体的水溶液俗称盐酸；
HBr称作氢溴酸；HI称作氢碘酸；H2S称作氢硫酸。;4、酸的化学性质;（4）与碱反应;碱;碱的定义、分类和命名;B、根据碱电离的程度可以分为强碱和弱碱
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱：Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3·H2O(一水合氨）;碱：阴离子全部都是OH-的化合物。;4、碱的化学性质;（3）与酸反应;1、什么是交叉分类法？
2、根据树状分类法，物质分为？
3、同素异形体研究对象、举例、性质、之间的转化属于化变还是物变？
4、酸的五个分类标准？常见的6大强酸？3个挥发性酸？2个难挥发性酸？
4个不稳定性酸？
5、酸的5条化学通性？
6、碱的三个分类标准？常见的4大强碱？1个微溶性碱？
7、碱的4条化学通性？;盐;盐的定义、分类和性质;C、根???盐的形成分类：【酸+碱→盐+水】
酸和碱完全中和的产物；
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4
酸碱反应时，酸中的H+部分被中和生成的盐为酸式盐；
如：NaHSO3NaHCO3NH4HCO3NaH2PO4Na2HPO4
酸碱反应时，碱中的OH—部分被中和生成的盐为碱式盐；
如：Cu2(OH)2CO3;D、根据是否含有氧元素
①含氧酸盐：Na2CO3、CuSO4、NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3
②无氧酸盐：NaCl、K2S、NH4F;;根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。;强酸强碱盐：
强酸弱碱盐：
强碱弱酸盐：
弱酸弱碱盐：;下列物质中既属于正盐又属于含氧酸盐的是(填字母,下同),属于含氧酸的酸式盐的是,属于强酸强碱盐的是,属于弱酸的酸式盐的是,属于复盐的是。?
A.Na2SO4B.NaHCO3C.NaHSO4
D.KAl(SO4)2E.CaCO3F.NaCl;1、盐与酸碱指示剂
大部分盐显中性，遇石蕊显紫色，遇酚酞无色
碳酸钠，碳酸氢钠显碱性，遇石蕊显蓝色，遇酚酞显红色;AgNO3+HCl=
BaCl2+H2SO4=;
;氧化物;氧化物的定义、分类和性质;1、正盐、酸式盐、碱式盐、复盐举例？
2、3个微溶性盐？1个微溶性碱？
3、盐的5条通???？
4、酸性氧化物的定义？举至少5例
5、酸性氧化物的3条通性;1.酸性氧化物：;1.酸性氧化物大部分为非金属氧化物，如：Mn2O7为金属氧化物。
2.氮氧化物(NOx)中，只有N2O5、N2O3是酸性氧化物，其余均为不成盐氧化物。;2、碱性氧化物：与酸反应只生成一种相应价态盐和水的氧化物;Al