紫外吸收光谱;;仪器;UNICOUV-2100型紫外-可见分光光度计;一、紫外光与紫外光谱;远紫外区（10~200nm）：在此波长范围内，大气有吸收，必须在真空条件下操作，普通仪器观察不到，对仪器要求高，远紫外也叫真空紫外区，所以远紫外区在普通有机化合物机构分析上没有应用。;二、紫外光谱法的特点;三、紫外吸收曲线;吸收曲线的讨论：;第二节紫外吸收光谱的基本原理;4纯电子跃迁;讨论;（4）吸收光谱的波长分布是由产生谱带的跃迁能级间的能量差所决定，反映了分子内部能级分布状况，是物质定性的依据；;（7）当分子在入射光的作用下发生了价电子跃迁，也就是说分子中价电子由低能级E0跃迁到高能级E1（激发态），根据量子理论电子在跃迁时所吸收的能量不是连续的，而是量子化的，即所吸收的光子能量等于两个能级的差值：;二、紫外光谱的特征;A=㏒(I0/I)=abc;三、电子跃迁（transition）类型;现以羰基C=O为例来说明电子跃迁类型。按照分子轨道理论，C=O的价层电子排布。;?,?是成键轨道，n是非键轨道，?*,?*是反键轨道;?→?*＞n→?*＞?→?*＞n→?*;因而吸收紫外光波长最短，小于200nm，在远紫外光区，
如：CH4?max=125nm
C2H6?max=135nm;2.n?*跃迁;3.??*跃迁;4.n?*跃迁;电子跃迁类型与吸收峰波长关系如下：;E;四、常用光谱术语及谱带分类;（2）助色团（auxochrome）;（3）红移（redshiftorbathochromicshift）;;2．谱带分类;（2）K吸收带（Konjugierte，德文，共轭的）;（3）B吸收带（Benzenoidband，苯型谱带）和E吸收带（Ethylenicband，乙烯型谱带）;②E吸收带：又分为E1和E2带;苯在乙醇中的紫外吸收光谱;第三节影响紫外吸收光谱的因素;图共轭多烯的紫外吸收;2.空间阻碍使共轭体系破坏，?max蓝移，?max减小;二、取代基的影响;2.吸电子基：易吸引电子而使电子容易流动的基团，如：
-NO2，-C＝O等。共轭体系中引入吸电子基团，也产生?电子的永久性转移，?max红移。?电子流动性增加，吸收强度增加。;表2-3取代苯的?-?*跃迁吸收特性;三、溶剂的影响;非极性溶剂中极性溶剂中非极性溶剂中极性溶剂中;极性溶剂使精细结构消失;由于溶剂对紫外光谱图影响很大，因此，在吸收光谱图上或数据表中必须注明所用的溶剂。
与已知化合物紫外光谱作对照时也应注明所用的溶剂是否相同。;第四节有机物紫外吸收光谱;2.羰基化合物;在酸、酯等化合物中，羰基与杂原子上的未成对电子共轭，使?轨道能量降低，而?*轨道的能量升高，使n→?*跃迁能量增大，与酮相比谱带n→?*蓝移。;CH3COCH3280nm(n→?*)
CH3CHO289nm(n→?*)
RCOOR~205(n→?*);含硫化合物：类似于醇、醚和羰基化合物，
吸收带?max较大。;二、共轭双键化合物;表2-5计算共轭烯烃?max的Woodward-Fieser规则;1.共轭二烯类化合物;若既可取同环又可取异环时，则应取能量最低（波长最长）为母体。;2.共轭多烯化合物（含五个以上共轭双键）;?max=114+5M+nn)-16.5R环内-10R环外
?max=1.74×104n;3.?、?不饱和羰基化合物;表2-6计算?、?不饱和醛酮的Woodward-Fieser规则;基团;二氧六环+5nm
氯仿+1nm
乙谜+7nm
水-8nm
己烷+11nm
环己烷+11nm
甲醇0
乙醇0;例;基值：215
?-烷基